Quimica

Resumen Química:
• La materia esta formada por partículas:
- Pequeños
- Están en movimiento
-Tienen energía cinética y su movimiento depende de la temperatura
•En las partículas existen fuerzas de atracción y repulsión.
Un modelo simplifica la realidad de los objetos.
Diferencia de volumen:
•Solido → Forma y volumen propio. →Fuerza de atracción grande y repulsión pequeña
•Líquido →No posee forma propia pero conservan su volumen. → Se adapta al recipiente porque una partícula puede cambiar de posición con respecto a las demás
•Gaseoso →No poseen ni forma ni volumen propio. →Las partículas de los gases se repelen entre si y están en constante movimiento.
•El volumen del gas varía dependiendo del volumen del recipiente , osea que :
Recipiente mas grande + volumen del gas+espacio entre las partículas
•Soluto + cantidad de agua +calor = movimientos mas rápidos, mayor energía cinética.
SUSTANCIAS:
•Las sustancias son sistemas materiales homogéneos que no se pueden fraccionar y tienen propiedades específicas.
Partículas que forman las sustancias:
•Moléculas → formados por átomos.
Es la menos parte de la sustancia que conserva su propiedad.
•Iones → átomoso grupos de átomos con carga (-) o (+) EJ: minerales.
Sustancias que se pueden representar mediante formulas químicas:

Letras: (elementos que forman las moléculas)
Números: ( indican la cantidad de átomos de c/elemento )
Ej: H²o → H: 1 molécula de agua, 2: 2 átomos de hidrogeno y O: 1 de oxigeno.
•Las sustancias se pueden clasificar en distintos criterios:
•Origen:
Natural (naturaleza)o Sinetico (fabricado)
•Seres vivos o no:
Orgánicas (tienen C y H (a veces), O, azufre, nitrógeno)
Inorgánicas (formado por diferentes elementos)
•Composición:
Simples (molécula formada por átomos iguales)
Compuesta (molécula formada por 2 o + átomos diferentes)

ELEMENTOS:
•Se denomina elementos a cada clase de átomos. Has 114 y 92 de ellos son naturales.
El más abundante en la cortezaterrestre es el Oxigeno.
•Elementos Prehistóricos: cobre (cu), bronce, azufre, hierro, carbono. El hielo es un elemento que se encuentra en el sol y es gaseoso.
METALES:
•Características:
Excelentes conductores de la electricidad, muy buenos conductores del calor, sólidos a temp. Ambiente (mercurio no), Brillo intenso, se los puede trabajar , pueden generar hilos y alambres , reactivos conel oxigeno dando óxidos básicos.
NO METALES:
•Características:
Malos conductores de la electricidad. (excepto el grafito) , malos conductores del calor , sólidos , brillo mate.
INERTES:
•Características
Pocos reactivos, sustancias simples gaseosas y monoatómicas, malos conductores.
ALEACION → solución formada por metales o por metales y no metales.

EL ATOMO:
•es la menor porción demateria capaz de combinarse
•está formada por 3 tipos de partículas : 1) protones (+) , 2) electrones (-) y 3) neutrones (sin carga)
•Los protones y los neutrones están ubicados en el centro del átomo llamado núcleo. Estas partículas se les distribuye la masa del átomo , ya que la masa de los electrones es despreciable.
•Los electrones están ubicados alrededor del nucleo y están en continuomovimiento , formando una nube de carga (-)
•Los electrones participan en : reacciones químicas y uniones entre átomos.
También giran alrededor del átomo en diferentes niveles de energía.
•Los niveles de energía depende de la cantidad de átomos (electrones) hay máximo 7 niveles de energía llamados K , L , M , N , O , P , Q.
K es el menor y el más cercano y Q es el mayor y el más lejano.En cada uno de los niveles puede haber cierta cantidad de electrones: K(2) L(8) M(18) y N , O , P y Q (32)
•Los electrones tienen una masa mucho menos a la del protón y el neutrón. Se los considera despreciables.
•El numero másico (A) : es la cantidad de neutrones y protones que contiene el núcleo del átomo.
•El numero atómico (Z): es el número de orden en la tabla periódica.
•Isotopos:...