Quimica

Ácidos Bases Sais Óxidos

Ácidos: Um elemento pode ser considerado um ácido com tem em sua composição o cátion H+. O cátion H+ sempre aparece no começo do começo da função.
Em contato com a água, os ácidos sofrem ionização e formam soluções de um único cátion, chamado hidrônio.
Exemplos:
H2SO4  →  H3O1+ + HSO4-   ou         H2SO4  →  H1+ + HSO4-
HCl   →      H3O1+ + Cl1-     ou       HCl       →  H1+ + Cl1-
Características: Tem sabor azedo. O limão, por exemplo, é azedo porque contém ácidos do cítrico. Conduzem bem a eletricidade quando a solução. Por exemplo, para realizar a eletrólise (ou quebra de molécula por corrente elétrica) da água, fazemos passar uma corrente elétrica por uma porção de água acidulada, pois a água pura não é boa condutora de eletricidade. Alteram a cor dosindicadores. Reagem com os hidróxidos (bases), produzindo sal e água.
Principais Ácidos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Fluorídrico (HF), Ácido Clorídrico (HCl), Ácido Cianídrico (HCN), Ácido Carbônico (H2CO3), Ácido fosfórico (H3PO4), Ácido Acético (H3CCOOH) e Ácido Nítrico (HNO3). 
Principais Produtos e Aplicações: 
* Ácido Clorídrico (HCl): Impuro é comercializado com o nome de ácidomuriático e é usado principalmente na limpeza de pisos ou de superfícies metálicas antes da soldagem. Componente do suco gástrico, possui um pH adequado para a ação das enzimas digestivas gástricas.
* Ácido Fluorídrico (HF): Tem a propriedade de corroer o vidro, por isso, é usado para fazer gravações em vidros e cristais.
* Ácidos Sulfúrico (H2SO4): Usado nas baterias de automóvel, na fabricaçãode corantes, tintas, explosivos e papel. É também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos como o sulfato de amônio.
* Ácido Nítrico (HNO3): Usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina (dinamite). É muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, para obter o salitre.
* Ácido Cianídrico (HCN): Usado emindústrias plásticas, acrílicas e de corantes. Nos Estados Unidos, é usado nas câmaras de gás para executar pessoas condenadas à morte.
Nomenclatura:
* Hidrácidos (ácidos sem oxigênio): Nome do elemento + sufixo ídrico.
* Oxiácidos (ácidos com hidrogênio): Depende das valências (uma valência -> sufixo ico; duas valências -> sufixo ico para a maior e sufixo oso para a menor; três oumais valências -> prefixo per + sufixo ico ou prefixo hipo + sufixo oso; vários ácidos e mesma valência -> sufixo orto ou meta ou piro).

Bases: As bases são compostos que quando entram em contato com a água tem a função de dissociar, ou seja, liberar ânions. O ânion OH-, mesmo que em pequena quantidade na água, é chamado de hidroxila.
Exemplos:
NaOH(s)  → Na1+ +  OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ +2 OH1-
Características: Têm sabor adstringentes. Conduzem bem a eletricidade, quando em solução. Torna vermelha a fenolftaleína incolor. Torna azul o papel de tornassol vermelho. Reagem com os ácidos, produzindo sal e água.
Principais Bases: Hidróxido de sódio (NaOH), Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2) e  Hidróxido de amônia (NH4OH).
Principais Produtos e Aplicações:* Hidróxido de Sódio (NaOH): Soda cáustica, é usada na fabricação do sabão, de produtos para desentupir pias e ralos, na fabricação de celofane, detergentes e no processo de extração de celulose nas indústrias de papel.
* Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2): A solução aquosa dessa base é vendida como leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido.
* Hidróxido de Cálcio (Ca(OH)2):Cal hidratada ou cal extinta, é usada na construção civil, na preparação de argamassa e na caiação. As indústrias açucareiras usavam o hidróxido de cálcio na purificação do açúcar comum.
* Hidróxido de Amônia (NH4OH): É obtida em solução aquosa do gás de amônia e vendida como amoníaco. Usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, na revelação de filmes fotográficos, em...