quimica

LABORATORIO No.6. GASES: OBTENCION PROPIEDADES Y APLICACIONES
1. OBJETIVO GENERAL. Obtener gases a nivel de laboratorio, determinar sus propiedades y conocer algunas de sus aplicaciones.

2. MARCO CONCEPTUAL
 Características de los gases
 Leyes de los gases
o Ley de Boyle
o Ley de Charles
o Ley de Avogadro
- Ecuación de los gases ideales.
 Densidad y peso molecular de los gases
Difusión de los gases (Ley de Graham)
 Reacciones con intervención de los gases
 Estequiometría
 Fuerzas intermoleculares de líquidos y sólidos
 Presión de vapor
 Volatilidad, presión de vapor y Temperatura
 Presión de Vapor y Punto de Ebullición
 Curvas de presión de vapor
 Diagrama de Fases

2.2 BIBLIOGRAFIA
• BROWN, LEMAY, BURSTEN. Química, La Ciencia Central. Edit. PrenticeHall.
• GARZON, Guillermo. Fundamentos de química general, con manual de laboratorio. Edit. Mc Graw Hill.
• NEGRO FERNANDEZ, A. Química Práctica Básica. Edit. Alambra, S.A.
• HOLUM, John R. Prácticas de Química General, Orgánica y Bioquímica. Edit. Centro regional de Ayuda Técnica.
• MEDINA V. Oscar, J, y Otros. Guías de Laboratorio de Química Básica para estudiantes de Ingeniería.Trabajo Docente UPTC.

3. MATERIALES Y REACTIVOS - EQUIPOS E INSTRUMENTOS
MATERIALES Y REACTIVOS INSTRUMENTOS Y EQUIPOS
3.1 OBTENCION Y PROPIEDADES DEL OXÍGENO
- Clorato de potasio.
- Bióxido de manganeso. - Tubo de ensayo con desprendimiento lateral.
- Balanza electrónica.
- Tapón de caucho.
- Tubo de escape.
- Manguera.
- Cubeta para obtención de gases.
- Dos frascos de boca ancha.
-Equipo de calentamiento.
- 2 vidrios de reloj.
3.2 DIFUSIÓN DE LOS GASES
- Acetona.
- Amoniaco.
- Acido clorhídrico concentrado.  Tubo de vidrio para difusión de gases.
 Flexo metro.
 Soporte universal con pinza giratoria para bureta.
 Algodón.
 Gotero
ELEMENTOS DE SEGURIDAD Y PROTECCIÓN
• Bata de laboratorio
• Tapabocas
• Guantes de caucho
• Gafas de seguridad

4.PROCEDIMIENTOS
Experimento 1: Obtención y Propiedades del oxígeno.
- Pese un tubo de ensayo, limpio y seco, con una precisión de = 0.01 g.
- Pese 4 g de clorato de potasio puro y seco, y colóquelos dentro del tubo de ensayo
- Pese el tubo de ensayo con su contenido, con una precisión de = 0.01 g.
- Pese 0.5 g de bióxido de manganeso y adiciónelos al contenido del tubo.
- Vuelva a pesar el conjuntocon una precisión de = 0.01 g.
- Coloque un tapón de caucho monohoradado y un tubo de escape tal como aparece en la siguiente figura.



- Llene la cubeta hasta 2/3 de su volumen y coloque dentro de ella un frasco de boca ancha lleno de agua en posición invertida.
- Conduzca con una manguera, el gas que se produce dentro del tubo de ensayo al calentar los reactivos, al interior del frascode vidrio que se encuentra lleno de agua y bocabajo, dentro de la cubeta.
- Recoja todo el gas producido, si es necesario en dos o más frascos, hasta que ya no se produzcan burbujas a la salida de la manguera.
- Cuando cada uno de los frascos se llene de gas, (estando sumergido), con un vidrio de reloj, se extrae el agua y se mantiene tapado boca arriba.
- Cuando haya disminuido eldesprendimiento de burbujas de gas, caliente con más intensidad pero lentamente. Tenga el cuidado de retirar el tubo de desprendimiento del agua, antes de suspender el calentamiento de la mezcla.
- Cuando se haya enfriado el tubo de ensayo con sus contenidos, péselo nuevamente con una precisión de ±0.01g y anote el peso.
- Acerque al borde de uno de los frascos que contiene el gas almacenado, un palillo enignición, destape el frasco y observe la reacción de palillo.
- A partir de los datos obtenidos, calcule la cantidad de oxígeno producida (por estequiometría)

Experimento 2: Difusión de gases:
- Limpie el interior de un tubo de vidrio para pruebas de difusión, con agua destilada y con acetona. Verifique que el tubo quede perfectamente limpio y seco.
- Instale el tubo de acuerdo con el...