Quimica

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OBJETIVOS

* Identificar y hacer una buena separación de los cationes del 4to grupo
* Realizar un buen análisis cualitativo para cada catión de este grupo.

LAB N 01 –SEPARACION DE CATIONES POR GRUPOS

FUNDAMENTO TEORICO

Se incluye en este grupo, aquellos cationes que precipitan en presencia del cloruro de amoniaco.

Con NH4Cl, precipitan aquellos cationes cuyos hidróxidostienen un Ks pequeño que precipitan con NH3 aun en presencia de abundante cantidad de sales amoniacas tales como: Fe2+, Cr3+, Al3+.

Los cationes restantes no precipitan en estas condiciones, porque no se alcanza el producto de solubilidad de sus hidróxidos por su escasa concentración de iones OH- disminuida por el efecto ión común proporcionado por el NH4Cl (Mn2+ y Mg2+) y por que esta acción sesuma a la formación de complejos amonados (Ni2+, Co2+, Zn2+).

Con el sulfuro de sodio (Na2S), en presencia del NH4Cl y NH4OH el Al3+ y Cr3+ quedan en forma de hidróxidos, mientras que el Fe3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ y Zn2+ precipitan como sulfuros; recuérdese que en medio alcalino la concentración del ión S2- es mucho mayor que en medio ácido, y por ello se consigue precipitar los sulfuros más solublesque no podían precipitar en el segundo grupo.

MATERIALES

Tubos de ensayo
Bagueta
Pinza
Piceta
Vaso de precipitado
Papel filtro

REACTIVOS

Nitrato de plata ( AgNO3 )
Acido sulfurico ( H2SO4 ) 9N
Almidon
Fe2(SO4)3
KMnO4
BaCl2
(NH4)2SO4

PROCEDIMIENTO Y CALCULOS

1. Tenemos una muestra que tiene aniones: Cl -, Br -, I -, colocamos cada anión en un tubo de ensayo (totaldos grupos), luego al primer grupo le agregamos AgNO3 (ac) y al otro grupo le agregamos BaCl2 (ac).

AgNO3 (ac) BaCl2 (ac)


Cl - Br - I - Cl - Br - I -(Amarillo) (Verde) (Blanco) no ocurre cambio alguno

* Luego decantamos y agregamos HNO3 (ac) 6N, para ver la solubilidad de cada anión.
HNO3 (ac)

Cl -Br - I -

No es soluble no es soluble no es soluble

2. Se tiene la muestra problema (solución que aniones: Cl -, Br -, I -), se diluye con agua destilada + H2SO4 (ac) + aprox. un gramo de Fe2(SO4)3 (s), se calienta la solución y se coloca un papel filtro previamente humedecido con almidón hasta la eliminación del I2(g), secalienta hasta que el papel filtro deje de colorearse de color azul.

Papel filtro impregnado con almidón

Desprendimiento
de I2(g)

PLANCHA

3. Se añade unos ml. de KMnO4 hasta que se formeun precipitado, luego calentamos.
Volver a calentar la solución y tapar el vaso con un papel humedecido con almidón + KI, al desprenderse vapores de la solución se aprecia que el papel empieza a colorearse. Lo que comprueba la presencia del anión Br-.

Papel impregnado con almidón + I-

Desprendimientode Br2(g)

PLANCHA

4. Luego de enfriar la solución se agrega de 2 a 3 ml. de alcohol (C2H5OH), calentamos y obtenemos un precipitado, filtramos y desechamos el precipitado.
Añadir a la solución 05 gotas de AgNO3(ac) hasta observar la formación de un precipitado (AgCl), se comprueba la...
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