Quimica

UNIDAD 3. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS, CLASIFICACIÓN PERIÓDICA, PROPIEDADES ATÓMICAS E IMPACTO ECONÓMICO Y AMBIENTAL

4f 5f
ns1 ns2 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4ns2np5 ns2np6

TABLA PERIÓDICA CON CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

EJEMPLOS DE CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS
12Mg: 23V:

[He]3s2

[Ar]4s2 3d3 [Kr]5s2 4d10 5p3 [Xe]6s2 4f1 5d1

51Sb:58Ce: 92U: 74W:

[Rn]7s2 5f3 6d1 [Xe]6s2 4f14 5d4 [Xe]6s2 4f14 5d106p4

84Po:

+1

TABLA PERIÓDICA CON CATIONES Y ANIONES
+2 +3 -3 -2 -1

CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Es la atracción"real" que provocan los protones del núcleo de un átomo sobre sus electrones de valencia. Se representa de la siguiente manera: Zefectiva = Z - s

Donde Z es el número atómico del átomo yσ un parámetro que se calcula mediante las Reglas de Slater

Incremento de la carga nuclear efectiva Incremento de la carga nuclear efectiva

RADIO ATÓMICO

incrementando el radioatómico

CATIONES Y ANIONES

El catión siempre es más pequeño que el átomo a partir del cual se formó, a diferencia del anión que es más grande que el átomo a partir del cual se formó.RADIOS DE IONES (EN PM)

ENERGÍA DE IONIZACIÓN
La energía de ionización es la energía mínima (kJ/mol) requerida para remover un electrón de un átomo gaseoso en su estado natural.TABLA DE ENERGÍAS DE IONIZACIÓN

TENDENCIA GENERAL EN LA ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Incremento de la energía de ionización Incremento de la energía de ionización

AFINIDAD ELECTRÓNICA
es elcambio de energía que ocurre cuando un electrón es aceptado por un átomo en estado gaseoso para formar un anión.

TABLA DE AFINIDADES ELECTRÓNICAS (KJ/Mol)

RELACIONES DIAGONALES
Larelación diagonal se refiere a las similitudes que existen entre pares de elementos de diferentes grupos y periodos de la tabla periódica
Grupo 1 Li Na 2 Be Mg 13 B Al 14 C Si