Quimica

INFORME DE LABORATORIO FISICO-QUIMICO
“ESTANDARIZACIÓN Y TITULACION”
HCL

HUGO ALEJANDRO MONROY CHIQUITO
JAN MICHAEL PATÑO
NELSON DAVID RODRIGUEZ
GRUPO # 2

SENA CENTRO AGRAINDUSTRIAL
T.C.C.A
30/07/2010
ARMENIA QUINDIO
INFORME DE LABORATORIO FISICO-QUIMICO
“ESTANDARIZACIÓN Y TITULACION”

HUGO ALEJANDRO MONROY CHIQUITO
JAN MICHAEL PATÑO
NELSON DAVID RODRIGUEZ
GRUPO #2

MARCOAURELIO

SENA CENTRO AGRAINDUSTRIAL
T.C.C.A
30/07/2010
ARMENIA QUINDIO
INTRODUCCION

Se hizo con el fin de explicar el proceso de titulación el “cambio de la materia” y la "separación de mezclas", lo cual tiene una gran importancia porque se conoce sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuado
 
OBJETIVO GENERAL

Hacer la titulación para determinar la acidez de una basey un acido por medio de titulación y estandarización.
 
OBJETIVOS ESPECIFICOS

 Hacer estandarización.
 Aprender la realización de una titulación
 Conocer los equipos utilizados en la titulación.

 
MARCO TEORICO

La titulación es un método corriente de análisis químicocuantitativo en el laboratorio, que se utiliza para determinar la concentración desconocida de un reactivo conocido.Debido a que las medidas de volumen juegan un papel fundamental en las titulaciones, se le conoce también como análisis volumétrico. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución del analito,de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir elvalorante es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador (ver más adelante). Idealmente es el mismo volumen que en el punto de equivalencia—el número de moles de valorante añadido es igual al número de moles de analito, algún múltiplo del mismo(como en los ácidos polipróticos. En la valoración clásica ácido fuerte-base fuerte, el punto final de la valoración es el punto en el que el pH del reactante es exactamente 7, y a menudo la solución cambia en este momento de color de forma permanente debido a un indicador. Sin embargo, existen muchos tipos diferentes de valoraciones. Pueden usarse muchos métodos para indicar el punto final de unareacción: a menudo se usan indicadores visuales (cambian de color). En una titulación o valoración ácido-base simple, puede usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando el pH es igual o mayor que 8,2. Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo con en medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas las titulacionesrequieren un indicador. En algunos casos, o bien los reactivos o los productos son fuertemente coloreados y pueden servir como "indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración redox que utiliza permanganato de potasio como disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues queda incolora al reducirse el permanganato. Después del puntode equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y persiste un color rosado débil que no desaparece.
Debido a la naturaleza logarítmica de la curva de pH, las transiciones en el punto final son muy rápidas; y entonces, una simple gota puede cambiar el pH de modo muy significativo y provocar un cambio de color en el indicador. Hay una ligera diferencia entre el cambio decolor del indicador y el punto de equivalencia de la titulación o valoración. Este error se denomina error del indicador. Por este motivo es aconsejable efectuar determinaciones en blanco con el indicador y restarle el resultado al volumen gastado en la valoración.

Preparación de una muestra para titulación o valoración
En un titulación o valoración, tanto la sustancia patrón como el analito...