Quimica

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* Teoría de Dalton (1808):

Primer modelo atómico con bases científica.La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.Los átomosde un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.Los átomos permanecen sin división, aún cuando secombinen en las reacciones químicas.Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formarmás de un compuesto.Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

* Teoría de Juan Jose Thompson (1897):
El modelo de la media naranjaLuego deldescubrimiento del electrón en 1897 por Joseph Juan Jose Thompson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, loscuales se encontraban según este modelo inmerso en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel

* Teoría de Ernesto Rutherford (1911)
El átomo tiene un núcleo muy pequeño cuyo diámetros10 000 veces menor que le del átomo, en él que se encuentra casi la totalidad de masa del átomo y toda la carga positiva.Alrededor del núcleo se encuentran los electrones girando de forma circular yconcéntrica la núcleo.Todo átomo es eléctricamente neutro esto es, que cada átomo debe tener tantos electrones en su parte externa del núcleo como cargas positivas en el núcleo atómico.

* Teoría deNiels Bohr (1913):
Bohr no modifica el modelo atómico de Rutherford, en su teoría dice que le electrón gira alrededor del núcleo en orbitas concéntricas y circulares sin ganar ni perder energía. Elelectrón gana o pierde energía cuando pasa de un nivel a otro.

* Teoría de Arnold Sommerfeld (1916):
Después de que Louis-Victor de Broglie propuso la naturaleza ondulatoria de la materia en 1924...
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