Quimica

LEY DE BOYLE
    Gracias a las leyes de Boyle-Mariotte y de Charles y Gay-Lussac, conocemos las relaciones que hay entre la presión, el volumen y la temperatura de un gas, pero siempre que una de las tres permanezca constante. Intentaremos determinar que ocurre cuando cambiamos las tres propiedades, presión, volumen y temperatura, simultáneamente.
    Digamos que las condiciones iniciales delgas son P0, V0 y T0, y las finales P1, V1 y T1. Podemos suponer que en un principio cambiamos sólo el volumen y la presión, dejando constante la temperatura. El gas, pasaría de las condiciones iniciales P0, V0 y T0 a las finales P1, V' y T0. Ahora cambiaríamos únicamente el volumen y la temperatura, de forma que el gas pasaría de estar P1, V' y T0 a P1, V1 y T1.
    En el primer cambio, como nocambia la temperatura, se cumple la ley de Boyle-Mariotte, es decir, el producto de la presión y el volumen es constante: P0 x V0 = P1 x V'. En el segundo caso se cumple la ley de Charles y Gay-Lussac, el cociente entre volumen y temperatura es constante: V'/T0 = V1/T1. Como en las dos ecuaciones que obtengo aparece el término V', puedo despejarlo en la segunda y sustituirlo en la primera obteniendola ecuación: y agrupando según el subíndice quedará: que es la Ley de los gases: el producto de la presión y el volumen de un gas, dividido por la temperatura a la que se encuentra permanece siempre constante. Como en la ley de Charles y Gay-Lussac, la temperatura ha de estar expresada en Kelvin.
Ejemplo 1
    Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1'8 atm. Con elmovimiento, se calientan hasta 50 ºC, pasando su volumen de 50 a 50'5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha?
    En primer lugar debemos expresar las temperaturas en Kelvin, es decir debemos sumar 273 a cada una de ellas. Así la temperatura inicial T0 será 20 + 273 = 293 K y la final, T1, valdrá 273 + 50 = 323 K, como el volumen inicial es de V0 = 50 litros y el final de V1 =50'5 litros y la presión inicial P0 = 1'8 atm, aplicando la ley de los gases obtendremos: realizando las operaciones del primer miembro de la ecuación quedará. Como 323 está dividiendo, pasará multiplicando y 50'5 que multiplica, pasará dividiendo:, con lo que la presión final será de 1'965 atm.
Ejemplo 2
    Cierto gas ocupa un volumen de 5 l a  20 ºC y una presión de760 mmHg. Si se comprimehasta 2500 cc a 1'2 atm, ¿cuánto valdrá su temperatura?
    Debemos, en primer lugar, expresar la temperatura en Kelvin, por lo que añadimos 273 a 20 ºC quedando 293 K. Las presiones deben expresarse en la misma unidad, así que como P0 = 760 mmHg, expresaremos P1 en mmHg, para lo que multiplicamos por 760 (760 mmHg es lo mismo que 1 atm), quedando P1 = 912 mmHg. Otro tanto ocurre con los volúmenes,como V0 = 5 l, tenemos que poner V1 en litros también. 2500 cc equivalen a 2'5 dm3 (al ser cúbico, debemos dividir entre mil), que son 2'5 l. Aplicando ahora la ecuación de los gases:. Realizando las operaciones quedará [pic]. Como T1 está dividiendo, pasará multiplicando al primer miembro de la ecuación 12'969xT1=2280, y pasando el número que multiplica a la temperatura dividiendo nos quedará queésta es de 175'80 K o -97'20 ºC.

EQUIVALENCIA ENTRE UNIDADES
Longitud   Superficie   Volumen   Masa   Densidad   Presión   Potencia   Energía   Energía específica   Capacidad calorífica
1. LONGITUD
Unidad |cm |m (SI) |km |pulg. |pie |yarda |milla | |1 cm |1 |0,01 |0,00001 |0,393701 |0,0328083 |0,0109361 |6,21371 E-6 | |1 m (SI) |100 |1 |0,001 |39,3701 |3,28084 |1,09361 |6,21371 E-4 | |1 km|1,0 E+5 |1000 |1 |3,93701 E+4 |3280,4 |1093,6 |0,621371 | |1 pulg. |2,54 |0,0254 |2,54 E-5 |1 |0,08333 |0,027778 |1,57828 E-5 | |1 pie |30,48 |0,3048 |3,048 E-4 |12 |1 |0,333333 |1,8939 E-4 | |1 yarda |91,44 |0,9144 |9,144 E-4 |36 |3 |1 |5,6818 E-4 | |1 milla |1,60934 E+5 |1609,34 |1,60934 |6,336 E+4 |5280 |1760 |1 | |[pic]Página principal
2. SUPERFICIE
Unidad |cm2 |m2 (SI) |km2 |pulg.2 |pie2...