Quimica

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PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I)

Las preguntas de este tipo constan de un enunciado y de cuatro posibilidades de respuesta entre las cuales debe escoger la que considere correcta

1. A 60 °C, la solubilidad del Cloruro de Potasio (KCl) es de 45,5 gramos en 100 gramos de agua; y a 10 °C, la solubilidad es de 31,0 gramos en 100 gramos de agua.
A 60 °C, setiene una solución saturada de 45,5 gramos de KCl en 100 gramos de agua. Al disminuir la temperatura hasta 10 °C, se espera que

A. permanezca disuelto todo el KCl
B. 31,0 gramos de KCl no se solubilicen
C. 14,5 gramos de KCl no se solubilicen
D. solo la mitad de KCl se solubilice

RESPONDA LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Para una reacción endotérmica A(s) +B(s) + calor C(s) el proceso se desarrolla hacia la formación de productos o reactantes, como lo muestra la tabla
|Cambio de condición |Formación de |
|Aumento de temperatura |Productos |
|Aumento de presión |Productos |
|Aumento en [A] ó [B] |productos ||Aumento en [C] |reactantes |

2. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la ecuación,

2NH3 (g) +107,36 J N2 (g) + 3H2 (g)

A. si se aumenta la temperatura, aumenta la concentración de NH3
B. al disminuir la temperatura, aumenta la concentración de NH3
C. al aumentar la presión, las concentraciones de N2y NH3 permanecen constantes
D. al aumentar la presión, aumenta la concentración de N2 y disminuye la concentración de H2

3. Según la información presentada en la tabla, es correcto afirmar que para la reacción representada por la ecuación:
K2Cr2O7 + 2KOH 2K2CrO4 + H2O
(Naranja) (Amarillo)

A. a pH 9, es menor la concentración de K2CrO4 que a pH 4
B. sise adiciona K2Cr2O7 el color predominante en el precipitado es el amarillo
C. si se adiciona K2CrO4, aumenta la concentración de H2O
D. si se retira H2O, predomina el precipitado de color naranja

4. A continuación se muestra la representación de los átomos de los elementos X, Y y Z y de las moléculas de los compuestos que posiblemente se pueden formar por la reacción entre estos elementos.[pic]
La siguiente ecuación representa una reacción química X (l) + YZ (l) Y (l) + XZ(s). La forma de representar los productos de esta reacción a nivel atómico es
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5. Si a una muestra de ácido sulfuroso diluido se le añade ácido yódico diluido, tendrá lugar una reacción representada por la siguiente ecuación

HIO3 + 3H2SO3 HI + 3H2SO4

El ácido yodhídricoformado reacciona con el exceso de HIO3

5HI + HIO3 3H2O + 3I2

El yodo (I2) forma un complejo coloreado (azul) con el almidón. Según lo anterior, el procedimiento experimental para determinar indirectamente la presencia de H2SO3 en una solución es
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RESPONDA LAS PREGUNTAS 6 A 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Una mezcla está compuesta por dos o más materiales queno reaccionan entre sí. El siguiente cuadro describe varios métodos para separar mezclas:

|EVAPORACIÓN |Se evapora el líquido quedando el sólido en el recipiente |
|DESTILACIÓN |Se tiene en cuenta la diferencia en los puntos de ebullición para separar los materiales que |
||conforman la mezcla líquida |
|FILTRACIÓN |Las partículas de mayor tamaño que el de los poros de la fase filtrante (papel filtro), no pasan a|
| |través de él. |

A continuación se presentan algunas...