QUIMICA

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
CENTRO UNIVERSITARIO DE OCCIDENTE
DIVISIÓN DE CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE MÉDICO Y CIRUJANO
PRIMER AÑO
LABORATORIO DE QUIMICA
ING. MIRNA MONTES
















“REPORTE”







512 201531453 Salvador Semén Jairo Manuel516 201531513 Tzoc Mazariegos Aldy Fergi
522 201531565 Barrios Monterroso Andy Gustavo
535 201531788 Alvarado Montejo Emilson Horacio
552 201532037 Itzep Cuyuch Franklin Ezequiel
557201532236 Miranda Godinez Lesyaneth Mishel





Quetzaltenango, 10 de junio del 2015.









Introducción:
Reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. El único caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido deun metal, Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de iones hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Durante este proceso se forma una sal. Las reacciones de neutralización son generalmente exotérmicas, lo que significa que producen calor.















Justificación:
Saber cómo se realiza una reacción de neutralización o de ácido-base es importante, yllevarlo a la práctica es mucho mejor por esa misma razón debemos conocer la teoría para poder verificarlo en la práctica, por tanto la práctica realizada refuerza los conocimientos adquiridos anteriormente sobre la valoración de la solución.

















Objetivos:
Verificar la reacción de neutralización entre una base fuerte y un ácido débil.
Observar la reacción de neutralización entreuna base débil y un ácido fuerte.
Comprobar el número de pH en cada reacción.











ANÁLISIS DE LOS RESULTADOS:


Acción de valoración y titulación en solución estándar:
En el laboratorio se tenía una solución estándar de un ácido, en la cual Tomamos de una bureta 10ml de una sustancia en la cual recibirla en un Erlenmeyer en la cual se le agrego 20 ml. De agua medida con probeta y 3gotas de fenolftaleína. Luego se enrazo la bureta, se colocó una hoja de papel blanco debajo de la bureta se colocó el Erlenmeyer q contenía la solución estándar y se inició el proceso de valoración o titulación.
Acción de valoración y titulación en solución básica:
Se midió con una pipeta 10 ml de la solución ácida preparada y se colocó en el Erlenmeyer se le agregaron 20 ml de agua destilada y 3gotas de fenolftaleína, luego se procedió con el proceso de titulación, terminado es ya se tenía el valor de la solución acida se comprobó con la concentración en la etiqueta del frasco original.
Corroboración de concentraciones:

Concentración de la base: (KOH2)
C1 * V1 = C2* V2
C2 = C1*V1 C2= 0.1ml * 10ml M2= 0.14
V20.14ml
Concentración del ácido (HNO3)
C1 * V1 = C2* V2
C2 = C1*V1 C2= 0.14ml * 10ml M2= 0.14
V2 9ml

Análisis de error:
El margen de error en la titulación fue uno de los problemas, algunas sustancias originalmente ya tenían un grado de concentración enla cual al momento de realizar el proceso de valoración y titulación se pudo verificar una concentración diferente a la original.
Un error totalmente visible fue la manipulación del instrumento denominado bureta en la cual hubo complicaciones al principio con la cantidad de sustancia que se supuestamente se tenía que colocar bebido a la falta de experiencia en la manipulación de la misma....