quimica

1. Momento dipolar:
Es la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos. Está definido como el producto entre la distancia "d" que separa a las cargas (longitud del enlace) y elvalor de las cargas iguales y opuestas en un enlace químico

Tipos de momentos dipolares:
MOMENTO DIPOLAR DE ENLACE:
Se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.
Cuando dos átomosse hallan enlazados, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atrae á a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.



MOMENTO DIPOLARMOLECULAR: Los momentos dipolares de enlace pueden promover la existencia de un momento dipolar molecular. Éste será el resultado de la suma vectorial de los momentos dipolares de enlace.





2. Fuerzasintermoleculares
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares. Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Por tanto, sonlas que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o serepelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias


Fuerzas ion-ion:
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Los iones con cargas de signoopuesto se atraen
Los iones con cargas del mismo signo se repelen

La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de Coulomb y es directamente proporcional a la magnitud de lascargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa (Figura de la izquierda)
Fuerzas ion-dipolo:
Son las que se establecen entre un ión y una molécula polar.
En  un enlace polar,el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma un dipolo positivo en el área del átomo con menor...