Quimica

ÁCIDO-BASE
TEORÍAS
PH

Concepto de acidez y basicidad

El concepto de ácido incluye a todas las sustancias, que disueltas en agua, presentan sabor agrio, neutralizan las bases y vuelven rojo elpapel tornasol azul. Las bases, por el contrario, en solución acuosa vuelve azul el papel tornasol rojo, presenta sabor amargo y neutralizan los ácidos.
La acidez o basicidad de una solución seestablece mediante indicadores. Estos son compuestos que en medio ácido, registran un color y en medio básico tienen otro, o son incoloras y con ello determinan el pH de las soluciones.
Algunos de estosindicadores son:
Fenolftaleína: en solución ácida es incolora y en una solución básica es roja. Se emplea en pequeñas cantidades.
Papel tornasol: al agregar un pedacito de papel tornasol rojo a unasolución ácida permanece rojo; cuando el tornasol es azul, el ácido lo cambio a rojo

Teoría de Arrhenius
En 1887 Svante Arrhenius publicó su teoría de la disociación iónica, en la que establecíaque los electrolitos, en solución acuosa, están ionizados.
Según esta teoría los ácidos son sustancias que en solución acuosa se disocian para liberar iones hidrógeno y las bases son sustancias queen solución acuosa se disocian y dan iones hidróxidos.
Los ácidos y las bases se clasifican según el grado de ionización en fuertes o débiles.
Si la disolución es total 100% la sustancia es un ácidoo una base fuerte.
Si la disolución es parcial, entonces es un ácido o base fuerte.
El ácido clorhídrico se ioniza completamente en el agua y es un ácido fuerte, mientras que el ácido acético solose disocia parcialmente y por lo tanto es un ácido débil.
Esta teoría presenta alguna limitaciones:
* Condiciona el comportamiento ácido o básico a la presencia de agua como solvente
* Hoysabemos que los iones hidrógeno no existen aislado sino que en solución acuosa se presentan como iones hidronio
* No se pueden explicar casos como el del amoníaco que posee propiedades básicas a...