Química

Serie de ejercicios #1



1. Enuncia el número de átomos de cada elemento en las siguientes moléculas o fórmulas unitarias:

a) C6H12O6

b) Al2 (SO4)3

c) Ca (OH)2

d)Hg3(PO4)2

e)(NH4)2CO3

d) HC2H3O2

2. Usando la tabla periódica, busca las masas atómicas de los siguientes elementos (redondea al segundo lugar decimal):

a) I

b) Bac) As

d) S

3. Determina si cada uno de los procesos siguientes implica procesos químicos, físicos o nucleares:

a) El hielo se descongela

b) La leche se pone agria

c) El azúcar se disuelve en agua

d) Tostar pan

e) Congelar agua

f) Rasgar papel

g) Quemar madera

h) Una vela encendida

i) Azúcar disuelta en agua

4. Describe ladiferencia entre átomo y molécula. Explica la diferencia entre Co y CO; Si y SI

5. Nombra los elementos presentes en cada uno de los siguientes compuestos.

a) MgCl2

b) N2O

c) (NH4)2SO4

d) H3PO4

6. Clasifica cada uno de los siguientes como elemento, compuesto o una mezcla:

a) Oro

b) Aire

c) Dióxido de carbono




d) Vino

e) Sal demesa

f) Arsénico

g) Sidra

h) Acero

i) Gasolina

j) Leche con cereal

k) Ensalada revuelta

l) Alcohol etílico y agua

7. Proporciona el número de electrones, protones y neutrones de cada uno de los siguientes isótopos neutros: 238 U92, 235 U92, 84Kr36, 28Si14, 31 P15, 6 Li3

8. Enumera los puntos de la teoría atómica de Dalton. Explica cuálestuvieron que ser corregidos por descubrimientos posteriores.

9. Compara la teoría atómica de Dalton con las ideas que estableció Demócrito en el año 450 a.C.

10. Establece dos diferencias y dos semejanzas entre el modelo de Thomson y el de Rutherford del átomo.

11. Explica el experimento que se dirigió para probar las teorías de onda y partícula de los rayos catódicos.

12. Explicael experimento que realiza Rutherford para establecer su modelo atómico

13. Nombra las tres características más importantes del átomo de Rutherford

14. ¿Cuáles de las tres partículas subatómicas tienen la masa más grande?¿cuál tiene la masa más pequeña?

15. Proporciona el número de electrones, protones y neutrones de cada uno de los siguientes átomos: 244 Pu94, 75 As33, 222Rn86,16O8, 17O8, 18 O8, 24 Mg12, 31 P15

16. Llena los espacios en blanco de la siguiente tabla (usa tu tabla periódica si es necesario)




|Símbolo |Número de masa |Número atómico |protones |neutrones |electrones |
|128 Te52 | | | | | |
||141 | |59 | | |
| | |44 | |60 | |
| |45 | | |24 | |
| | || |28 |22 |
|57 Mn25 | | | | | |
|10 B53+ | | | | | |
| | |7 | ||10 |
| |64 |29 | | |27 |
|35 Cl17- | | | | | |


17. ¿qué elemento, isótopo o ión tiene los siguientes números de electrones, neutrones y protones?

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