Reacciones estq.

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REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
En química, la estequiometría (del griego "στοιχειον" = stoicheion (elemento) y "μετρον"=métrón,(medida)) es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.

Mol y número de Avogadro
Concepto de mol
La unidad empleada por los químicos para expresar el peso de los átomos es elequivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el SI, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
1 mol = 6,022045 × 1023 partículas
Cualquier tipo de átomo o molécula tiene una masa característica y definida. Como el mol sedefine como el número de átomos que hay en 0,012 kg (12 g) de carbono-12, se entiende que la masa en gramos de un mol de átomos de un elemento es numéricamente igual al peso atómico, en unidades de masa atómica de dicho elemento.

El mol y las masas moleculares
La masa molecular de una sustancia es la suma de las masas atómicas de los elementos que intervienen en la fórmula, multiplicados cadauno por el número de veces en que se encuentra. La masa en gramos de un mol de moléculas es numéricamente igual a esa masa fórmula.
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1.- Calcular el número de moles de NaOH en 85.0 g de NaOH
Solución:
Pf o mfg del NaOH = 40,0
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2.- Calcular la masa en gramos de 0.720 moles de Ca3(PO4)2
El peso fórmula del Ca3(PO4)2 es 310
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3.- Calcular en número de moléculas que hay en24.5 g de CO2
Se debe calcular primero el número de moles utilizando el peso fórmula (44.0 g de CO2 /mol) y luego utilizando la relación entre moléculas y moles para encontrar el número de moléculas.
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4.- Calcular la masa en gramos de un átomo de carbono -12
En este caso tenemos que utilizar el número de átomos en una mol y la masa en gramos de una mol. El problema dice;
1 átomo 12 C= ? g
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5.- Si 25.00 g de un compuesto contiene 0.4200 moles, ¿cuál es el peso fórmula del compuesto?
Siendo que el peso fórmula puede expresarse en términos de g/mol, dividimos el No de g por el No de moles
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6.- Si 4.20 x 1020 átomos de un elemento tiene una masa de 55.2 mg ¿cuál es el peso atómico del elemento?
Se requieren g /mol, pero el problema proporciona mg/átomo.[pic]

7.- calcular la masa en kg de 3.25 mmoles de H2O
Un mol contiene 103 mmoles, exactamente como miligramos, mililitros, etc.
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4.4 Composición en porcentaje de los compuesto
4.5 Derivación de fórmulas a partir de porcentaje

La composición porcentual en masa es el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto. La composición porcentual se obtiene al dividir la masa de cadauno de los elementos en 1 mol del compuesto entre la masa molar del compuesto multiplicado por 100%. Matemáticamente, la composición porcentual se expresa como muestra la ecuación dada a continuación:

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Respuesta;
2 pesos atómicos de H (2 x 1.008) = 2,016
1 peso atómico de S (1 x 32,064) = 32,064
4 pesos atómicos de O (4 x 16,000)= 64,000TOTAL = 98,080

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1) Deducir la fórmula empírica de un compuesto de H y O cuyo análisis dio la siguiente composición en porcentaje; H = 11.2%, O = 88.8% (aproximando los pesos atómicos se puede usar: H = 1,01; O = 16,0).
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Método a)
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Método b)
Otra manera de encontrar la relación molar entre los diferentes átomos presentes,...
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