Reacciones quimicas

1. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
• ¿Qué es una reacción química?
• ¿Cuántos tipos de reacción química hay?
• Que tan importantes son las reacciones químicas?
2. OBJETIVO
Que el alumno experimente con reacciones químicas y, en función de las mismas y de la ecuación que representa a cada una de ellas, las clasifique en reacciones de: análisis, simple y substitución.
3. MARCO TEORICO
Es unproceso en el cual unas sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras llamadas productos. Los reactivos rompen sus enlaces originales para formar otro tipo de enlaces diferentes y distribuyendo sus átomos también de manera diferente.
Sus características son:
1. Un cambio en las propiedades de los cuerpos reaccionantes.
2. Una variación de energía que se pone de manifiesto en eltranscurso del proceso.
CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS
Según el tipo de transformación que tenga lugar, se consideran los siguientes tipos de reacción:
COMBINACION O SÍNTESIS
Ocurre cuando se unen dos o mas sustancias para formar otra sustancia, cuyas moléculas son el resultado de una reagrupación de átomos de los reactivos.
A + B ------------- A B
Verbigracia:
La combinación de hidrógeno conoxígeno para producir agua:
2H2 + O2------------------- 2H2O
DESCOMPOSICION
Ocurre cuando a partir de un compuesto se producen dos o maás sustancias.
AB ---------------A + B
Verbigracia:
El carbonato de calcio se descompone por medio de calentamiento para producir oxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCo3 ------------------CaO + CO2
DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN
En estas reacciones, unelemento sustituye y libera a otro elemento presente en el compuesto.
A + BC------------------AC + B
Ejemplo:
El bromo líquido, que desplaza al yodo en el yoduro de sodio para producir bromuro de sodio dejando al yodo libre.
2NaI + Br2-------------------2NaBr + I2
INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN
Al reaccionar dos compuestos intercambian elementos y se producen dos nuevos compuestos.
AB +CD----------------- AC + BD
Es difícil encontrar reacciones inorgánicas comunes que puedan clasificarse correctamente como de doble sustitución.
Ejemplo:
La combinación del ácido clorhídrico con el hidróxido de sodio y el agua.(neutralización)
HCl + NaOH--------------NaCl + H2O
SEGÚN EL INTERCAMBIO DE CALOR
Según el intercambio de calor existen dos clases de reacciones las exotérmicas y lasendotérmicas.
Las exotérmicas presentan desprendimiento de calor. Las endotérmicas absorben el calor.
4. HIPOTESIS
Mediante diferentes experimentos sabremos con facilidad cuales son, para que son y que tipos de reacciones químicas hay.
5. TIPO DE INVESTIGACION
Experimental y bibliográfica.
6. PLAN DE INVESTIGACION
MATERIAL EXPERIMENTO 1
2 Tubos de ensayo de 16 x 150 mm, 1 popote, 0.1 g de óxidode calcio (CaO), 5 ml. De agua destilada (H2O)
MATERIAL ESPERIMENTO 2
2 tubos de ensayo de 15 x 150 mm, 1 pinza para tubo de ensayo, 1 mechero, 05 g de carbonato de calcio (CaCo3) i g de cloruro de amonio (NH4CL)
MATERIAL EXPERIMENTO 3
2 vasos de precipitado de 10 ml, i moneda o 1 llave de cobre, 1 capsula de porcelana, 20 ml de nitrato de mercurio I al 4% Hg2 (NO3)2, 15 ml de nitrato de plataal 4% (agNO3), acido clorhídrico concentrado (HCI) alambre de cobre delgado
MATERIAL EXPERIMENTO 4
2 tubos de ensayo 2 ml, e solución de cloruro de bario al 2 % DaCL2, 3 ml, de solución de nitrato de plata al 4% AgNO3, 2 ml, de solución de cloruro de sodio al 2% NaCL 1 ml de ácido sulfúrico diluido
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 1
En un tubo de ensayo coloque 0.1 g óxido de calcio y agregue 5 mlde agua, agite con fuerza y observe. Decante el liquido pasando a otro tubo de ensayo. En ese tubo induzca hasta el seno un popote y proceda a soplar, observe lo que ocurre.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTO 2
En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de carbonato de calcio; tome el tubo con las pinzas y proceda a calentar hasta que haya algún cambio, observe lo que ocurre. Acerque un cerillo a la boca del...