Reacciones quimicas

Universidad Central de Venezuela
Facultad de Ingeniería
Núcleo Cagua
Escuela de Procesos Industriales
Laboratorio de Química

Bachiller:
* Zabdy Molina CI. 19.790.491
* Brayan Santana CI. 20.990042
Profesor:
Juan Serrano
Febrero, 2012
REACCIONES O CAMBIOS QUÍMICOS
PRÁCTICA N°1

OBJETIVO GENERAL.

Los objetivos generales de la primerapráctica de principios básicos de química es experimentar en el laboratorio con compuestos y observar sus reacciones químicas.
Analizar algunas reacciones y observar los cambios que ocurren en ellas.


OBJETIVO ESPECIFICO.
* Observar los cambios que tienen los reaccionarte cuando interactúa con otro.
* Determinar el tipo de reacción que aparece en los experimentos.
*Afirmar los cambios exotérmicos y endotérmicos de los experimentos.
* Reconocer en el laboratorio los re accionantes con los cuales se va a realizar el experimento.

Las Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias quereaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuarlos "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
A fin de expresar matemática una reacción química se hace necesario utilizar una expresión en la cual se señalan los reactivos y los productos. Esta expresión recibe el nombre de ecuación química.

Existen cuatro tipos dereacciones:
a) Combinación
b) Descomposición
c) Desplazamiento
d) Doble combinación
Las reacciones también pueden ser clasificadas en a) Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.
El estudio de la rapidez con la que se efectúa una reacción química, consumiendo reaccionantes químicos y liberando productos químicos, se denomina cinética química. Se puedeexpresar la rapidez de reacción como la relación que se presenta entra la masa de reaccionante consumida y tiempo que dura la reacción. También se puede tomar la rapidez de reacción como la relación existente entre la masa formada de producto y el tiempo de reacción.
Existen varios factores que puede acelerar la rapidez de la reacción química. Por ejemplo, si la concentración de los reaccionantesaumenta, esto traerá como consecuencia que se incremente la rapidez de la reacción química. De forma parecida si la superficie de contacto entre los reaccionantes aumenta, también se verá un efecto de aumento de la velocidad de reacción química. Otro factor que incrementa la rapidez de la reacción química es el cambio de la temperatura. Los catalizadores positivos y los catalizadores negativos tambiénincidirán en el aumento o la disminución de la rapidez de la reacción química.
Al analizar una reacción química es muy importante tener en cuenta la ley de la conservación de la masa. Esto quiere decir, que, en toda reacción química la masa total de las sustancias químicas reaccionantes tiene que ser igual a la masa total de los productos químicos. Efectivamente, la ley de la conservación de lamasa establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.

Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede medirse por el incremento de la entropía del sistema. El efecto neto de la tendencia a formar enlaces fuertes y la tendencia de las moléculas e iones a disociarse se puede medir por el cambio en la energía libre del...