Reacciones

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Fórmula molecular La fórmula química de un compuesto obtenida por medio del análisis de sus elementos o de su composición siempre será la fórmula empírica. Para poder obtener la fórmula molecular necesitamos conocer el peso molecular del compuesto. La fórmula química siempre será algún múltiplo entero de la fórmula empírica (es decir, múltiplos enteros de los subíndices de la fórmula empírica).La Vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92 % de C, 4.58 % de H, y 54.50 % de O, en masa. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles serán su fórmula molecular o química y su fórmula empírica? En 100 gramos de ácido ascórbico tendremos: 40.92 gramos C 4.58 gramos H 54.50 gramos O Esto nos dirá cuantas moles hay de cada elemento así:

Las cantidades molares de O y C parecen seriguales, en tanto que la cantidad relativa de H parece ser mayor. Como no podemos tener fracciones de átomo, hay que normalizar la cantidad relativa de H y hacerla igual a un entero. 1.333 es como 1 y 1/3, así que si multiplicamos las proporciones de cada átomo por 3 obtendremos valores enteros para todos los átomos. C = (1.0)*3 = 3 H = (1.333)*3 = 4 O = (1.0)*3 = 3 Es decir C3H4O3 Esta es la fórmulaempírica para el ácido ascórbico. ¿Pero y la fórmula molecular?Nos dijeron que el peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuál es el peso molecular de nuestra fórmula empírica? (3*12.011) + (4*1.008) + (3*15.999) = 88.062 uma

El peso molecular de nuestra fórmula empírica es significativamente menor que el valor experimental. ¿Cuál será la proporción entre los dos valores? (176 uma /88.062 uma) = 2.0 La fórmula empírica pesa esencialmente la mitad que la molecular. Si multiplicamos la fórmula empírica por dos, entonces la masa molecular será la correcta. Entonces, la fórmula molecular será: 2* C3H4O3 = C6H8O6

Resumen

REACTIVO LIMITANTE Si en una reacción química las sustancias reaccionantes se miden en cantidades que son justamente las dadas por las relacionesestequiométricas, es claro que todas se

consumirán por completo. Sin embargo, en la práctica lo común es medir los reactivos en tal proporción que la reacción procede hasta que uno de ellos se consume otalmente, mientras que los demás quedan en exceso. El reactivo que se consume por completo y que por consiguiente limita la cantidad del producto formado, se denomina reactivo limitante, conocidocomúnmente como reactivo límite. Para determinar el reactivo limitante, basta dividir el número de moles dados de cada Reactivo, por su respectivo coeficiente en la ecuación balanceada. E1 menor cociente corresponde al reactivo limitante.

Las superficies de aluminio reaccionan con el oxígeno del aire para formar una capa protectora de óxido de aluminio, que previene al metal de posterior corrosión. Laecuación es:

Cuantos gramos de óxido de aluminio se forman a partir de 148.5 g de aluminio y 272 g de oxígeno?

RENDIMIENTO Y PUREZA
En la práctica, las reacciones químicas no siempre producen la cantidad de producto calculado o teórico que se predice mediante la ecuación balanceada cuando ha reaccionado todo el reactivo limitante. Existen varias causas para esto. Por ejemplo, muchasreacciones son reversibles por lo que no llegan a su completación. Algunas son complejas, dando lugar a reacciones secundarias que desvían el consumo de reactivos a productos no deseados. También la pureza de los reactivos, ya que a veces contienen impurezas que no en la reacción. Todos estos factores originan que la cantidad de producto , llamado producido real, sea generalmente inferior a la cantidad deproducto o esperado, es decir, al producido teórico. Para utilizar el término rendimiento o eficiencia de una reacción a la relación el producido real y el producido tedrico. Generalmente se expresa como porcentaje.

TIPOS DE REACCIONES Reacciones de Intercambio Ionico Intercambio de aniones y cationes AB + CD→AD NaCl(ac)+ AgNO3(ac)→NaNO3 (ac)+ AgCl(sln) Reacciones de precipitación Se...
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