Redox
Páginas: 4 (985 palabras)
Publicado: 1 de diciembre de 2010
TRABAJO PRÁCTICO Nº5
“Reacciones Redox y Electroquímica”
Año 2007 Segundo Cuatrimestre 23 de Noviembre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI,Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com
OBJETIVOS
1- Prever si esespontánea o no una reacción de desplazamiento dada utilizando la serie de potenciales estándar de electrodo. 2- Observar distintos tipos de reacciones de óxido-reducción. 3- Realizar una titulaciónredox. 4- Construir celdas electrolíticas. 5- Determinar la polaridad de una fuente de corriente continua mediante una electrólisis. 6- Realizar reacciones de identificación de productos anódicos ycatódicos. 7- Observar el funcionamiento de la pila de Daniell. 8- Representar las reacciones anódica y catódica de la pila de Daniell, por las correspondientes ecuaciones.
INTRODUCCION TEORICA
En unsistema comunicado donde hay diferencias de potencial electroquímico, tienen lugar reacciones químicas de oxidación y reducción simultáneas. Si la corriente eléctrica que circula: 1.- Es generada por elmismo sistema, puede aprovecharse la reacción redox producida para la obtención de trabajo eléctrico, mediante la construcción de pilas. 2.- Si dicha corriente es introducida en el sistema desde elexterior, la reacción redox que se produce puede servir para la construcción de celdas electrolíticas que permiten: a) La obtención de determinadas sustancias, ejemplo: aluminio, cloro, hidróxido desodio, etc. b) La refinación de metales, ejemplo: cobre c) el recubrimiento de materiales con el fin de protegerlos de la corrosión o de mejorar su aspecto estético o ambos objetivos a la vez, ejemplo:niquelado. ΔE0reacción = E0reducción - E0oxidación Si ΔE0reacción > 0 entonces reacción ESPONTANEA Si ΔE0reacción < 0 entonces reacción NO ESPONTANEA
REACCIONES REDOX ESPONTANEAS
Fotografía...
“Reacciones Redox y Electroquímica”
Año 2007 Segundo Cuatrimestre 23 de Noviembre de 2007 Padrón 88392 88091 88056 88494 88284 Apellido, Nombre TAPIA, Jimena MORANDI,Nicolás CIAN, Nicolás HOOD, Pablo UCCELLO, Lucas E-mail jimetapia@hotmail.com nicomorandi@hotmail.com nicolascian@hotmail.com hoodpablo@hotmail.com lucas_sarten@hotmail.com
OBJETIVOS
1- Prever si esespontánea o no una reacción de desplazamiento dada utilizando la serie de potenciales estándar de electrodo. 2- Observar distintos tipos de reacciones de óxido-reducción. 3- Realizar una titulaciónredox. 4- Construir celdas electrolíticas. 5- Determinar la polaridad de una fuente de corriente continua mediante una electrólisis. 6- Realizar reacciones de identificación de productos anódicos ycatódicos. 7- Observar el funcionamiento de la pila de Daniell. 8- Representar las reacciones anódica y catódica de la pila de Daniell, por las correspondientes ecuaciones.
INTRODUCCION TEORICA
En unsistema comunicado donde hay diferencias de potencial electroquímico, tienen lugar reacciones químicas de oxidación y reducción simultáneas. Si la corriente eléctrica que circula: 1.- Es generada por elmismo sistema, puede aprovecharse la reacción redox producida para la obtención de trabajo eléctrico, mediante la construcción de pilas. 2.- Si dicha corriente es introducida en el sistema desde elexterior, la reacción redox que se produce puede servir para la construcción de celdas electrolíticas que permiten: a) La obtención de determinadas sustancias, ejemplo: aluminio, cloro, hidróxido desodio, etc. b) La refinación de metales, ejemplo: cobre c) el recubrimiento de materiales con el fin de protegerlos de la corrosión o de mejorar su aspecto estético o ambos objetivos a la vez, ejemplo:niquelado. ΔE0reacción = E0reducción - E0oxidación Si ΔE0reacción > 0 entonces reacción ESPONTANEA Si ΔE0reacción < 0 entonces reacción NO ESPONTANEA
REACCIONES REDOX ESPONTANEAS
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