redox

AJUSTE DE REACCIONES REDOX
En todas las ecuaciones químicas anteriormente estudiadas, el proceso de ajuste se ha llevado a cabo por simple tanteo, ya que era fácil determinar el coeficiente a colocar delante de cada molécula para conseguir que se verificase la igualdad.
Sin embargo, las ecuaciones redox, debido a su complejidad, no pueden ser ajustadas por este procedimiento, requiriéndoseuna técnica basada en procedi­mientos de cálculo.
Fundamentalmente, en las ecuaciones de oxidación-reducción, se consideran dos procedimientos de ajuste:
- Método del número de oxidación.
- Método del ion electrón.
MÉTODO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN
Para ajustar una ecuación redox por el método del número de oxidación, se procede tal como a continuación se detalla:
- Se escriben,independientemente, dos ecuaciones incompletas: una que contenga al compuesto que se oxida y otra que contenga al compuesto que se reduce.
- Se ajustan en ambas ecuaciones los elementos oxidante y reductor, no im­portando que los restantes elementos queden sin ajustar.
- Se multiplican los dos miembros de cada una de las ecuaciones por la va­riación en el número de oxidación experimentado por la otra,sumando miembro a miembro las igualdades obtenidas.
- Se suman a cada miembro las moléculas que sean necesarias para completar los átomos que estén presentes en el otro miembro.


Ejemplos
l. El permanganato potásico oxida al ácido clorhídrico, produciéndose cloro, cloruro manganoso, cloruro potásico y agua. Formular la reacción y ajustarla, utilizando el procedimiento del número deoxidación.
En principio, formulamos la reacción:
HCl + KMn04 ---> CI2 + MnCI2 + H20 + KCl
Para ajustarla, procedemos a realizar cada una de las cuatro etapas enunciadas:
- Considerando que el ácido clorhídrico se oxida, convirtiéndose en cloro, la ecuación de oxi­dación es:
HCI ---> Cl2
Por otra parte, considerando que el permanganato potásico se reduce, convirtiéndose en clo­ruromanganoso, la ecuación de reducción es:
KMn04 ---> MnCl2
- A continuación, procedemos a ajustar los átomos de cloro, en la primera ecuación, y los de manganeso, en la segunda, ya que son éstos los elementos que han experimentado la oxidación y la reducción:
2 HCI ---> Cl2
KMn04 ---> MnCI2
- La variación en el número de oxidación del cloro es 1 (de -1 a 0), pero como en la ecuación figuran dosátomos de cloro, la variación habida es 2. Por otra parte, la variación experimen­tada por el número de oxidación del manganeso es 5 (de +7 a +2).
En consecuencia, y conforme se ha explicado, multiplicamos la primera ecuación por 5 y la segunda por 2, sumando seguidamente las igualdades obtenidas:
10 HCI ---> 5 Cl2
2 KMn04 ---> 2 MnCl2
10 HCI + 2 KMn04 ---> 5 Cl2 + 2 MnCl2
- Por último,procedemos a añadir a cada miembro las moléculas que sean necesarias para com­pletar los átomos existentes en el otro miembro.
Para compensar los 8 átomos de oxígeno del primer miembro, añadimos 8 moléculas de agua en el segundo miembro:
10 HCl + 2 KMn04 ---> 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H20
Para compensar los 2 átomos de potasio del primer miembro, añadimos dos moléculas de cloruro potásico en elsegundo miembro:
10 HCl + 2 KMn04 ---> 5 Cl2 + 2 MnCl2 + 8 H20+ 2 KCl
En el segundo miembro hay 16 átomos de cloro, mientras que en el primero solamente hay 10. Para compensar la diferencia, añadimos 6 moléculas de ácido clorhídrico al primer miembro, que, junto con las 10 que había, dan un total de 16 moléculas:
16 HC! + 2 KMn04 ---> 5 CI2 + 2 MnCI2 + 8 H20 + 2 KC!
Con ello, como puedeobservarse, la reacción queda ajustada.


2. En presencia del ácido clorhídrico, el cromato potásico oxida al cloruro ferroso, convirtiéndolo en cloruro férrico, produciéndose también cloruro crómico, cloruro potásico y agua. Formular la reacción y ajustarla por el procedimiento del número de oxidación.
- El cloruro ferroso se oxida convirtiéndose en cloruro férrico, mientras que el...