REDOX

Reacciones REDOX (reducción – oxidación)
Reacciones químicas que dan energía a las baterías, establecen el oscurecimiento de los alimentos, dan paso a la corrosión del hierro y forman parte en larespiración de las animales.
Redox. Cuando se trasfieren los electrones de un átomo que se oxida a un átomo que se reduce son espontaneas, pero también se puede inducir energía eléctrica pararealizar las no espontaneas.
Estas reacciones pueden ser de descomposición, composición y desplazamiento.
Oxidación: perdida de electrones, (perdida de Hidrogeno), ganancia de oxígeno.
Reducción: gananciade electrones, (gana H), perdida de oxígeno.
¿COMO DETERMINAR SI ES REACCION REDOX?
• Nos fijamos en los números de oxidación de todos los elementos involucrados en la reacción
• Este proceso nosindica si algún elemento ha cambiado de estado de oxidación.

Agente oxidante
Hace que la otra sustancia se oxide. Elimina los electrones de otra sustancia y los toma para sí mismos, es decir, seauto reduce.
Cuando disminuye su estado de oxidación “se reduce” (gana electrones).

Agente reductor
Cede electrones y hace que la otra sustancia se reduzca. Se oxida a si mismo durante elproceso.
Cuando su estado de oxidación “se oxida” (pierde electrones).

Balanceo de ecuaciones REDOX
Es necesario balancear la perdida y ganancia de electrones. Balancear su masa y carga. Si unasustancia pierde cierto número de electrones la otra debe ganar el mismo número.
El mismo número de amos que encontramos en los reactivos, los encontraremos en los productos.
Las podemos balancear: portanteo, media reacción.

Potenciales REDOX
Potencial de trasferencia de electrones.
Cuando se une más al hidrogeno y no los electrones, potencial negativo.
Cuando tiene más afinidad por loselectrones y no el hidrógeno, positivo.

Oxidación de alcoholes
La oxidación de los alcoholes es la pérdida de 1 o más H del carbono que tiene el grupo OH.
El resultado que obtenemos dependerá si el...