Redox

1. Objetivo.
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

2. Consideraciones Teóricas.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, atoda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.


Numero de oxidación.
Definimos el numero de oxidaciónde un átomo en una sustancia como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o una carga hipotética asignada al átomo en la sustancia mediante reglas simples. Una reacción deoxidación-reducción es aquella en la cual uno o mas átomos cambian de numero de oxidación, lo que implica que ha habido transferencia de electrones.

El cambio de un número de oxidación de un estado a otrorefleja la cantidad de electrones ganados o perdidos. Un ejemplo de un cambio positivo ocurre al pasar del estado libre (numero de oxidación igual a cero) a un estado combinado con numero de oxidaciónpositivo. Los electrones se perdieron (recuerde que los electrones tienen carga negativa). Un ejemplo de un cambio negativo ocurre al pasar del estado libre a un estado combinado con numero de oxidaciónnegativo. Los electrones se ganaron.


Oxidación: se define como un cambio químico en el cual una sustancia pierde electrones o bien uno o más de sus elementos aumentan su número de oxidación. Siun elemento pierde electrones (negativos) el elemento que resulta habrá incrementado su número de oxidación.


Reducción: es un cambio químico en el cual una sustancia gana electrones o bien uno omás de sus electrones o bien uno o más elementos disminuyen su número de oxidación. Si un elemento gana electrones (negativos) el elemento que resulta habrá disminuido (disminución algebraica) sunúmero de oxidación. Lo opuesto, entonces, ocurre en la oxidación: un incremento en el número de oxidación. Esto también puede traducirse en términos de ganancia de electrones negativos da como...