redox
Páginas: 4 (955 palabras)
Publicado: 6 de febrero de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur
Práctica #4 “Una iónica y plateada navidad”
Reacciones de óxido-reducción
Canales Sánchez ItzuriLópez pulido Luis Eduardo
Miranda Martínez Alberto
Olguín Marilyn Cassandra
Profesora Ailed Flores
23 de octubre de 2013
Introducción:
Objetivos:
Evidenciar por medio de reaccionesquímicas que los términos oxidación y reducción se aplican a procesos en los que ocurren transferencia de oxígeno o de electrones.
Efectuar algunas reacciones químicas que expliquen la actividadquímica de los metales en base a la ganancia o pérdida de electrones.
Identificar los factores oxidantes y reductores en las reacciones de reducción-oxidación
Comprobar que las reacciones de oxidaciónreducción siempre ocurren simultáneamente.
Problemas a resolver:
¿Se puede generar calor y luz a través de las reacciones químicas? ¿Cuáles? Sí, en las reacciones redox. Generalmente participa eloxígeno. Se debe a que los reactivos tienen mayor energía que los productos (variación negativa de la entalpía).
¿Se puede acelerar la oxidación del magnesio por medio de la combustión? Sí, seproporciona energía para que reaccione con el O2 del aire.
¿Es posible obtener cobre metálico de una solución que contenga iones cobre? ¿Cómo? Haciendo pasar una corriente eléctrica por el electrolito.Así el cobre se reducirá en el cátodo.
¿De qué color es el ion cobre? De una tonalidad azul cielo.
¿De qué color es el ion aluminio? No se observaba con claridad o era muy plateado.
¿Pierdesu color el ion cobre cundo reacciona con el aluminio metal? ¿Por qué? Porque sus propiedades químicas cambian de estar en un compuesto a estar en su estado puro, como metal.
¿Puede el ion platareducirse y oxidar al cobre metálico? Sí, el cobre metálico libera iones 2+, se oxida.
¿Qué color desarrollará una disolución de nitrato de plata tiempo después de que sea introducido en ella un...
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Sur
Práctica #4 “Una iónica y plateada navidad”
Reacciones de óxido-reducción
Canales Sánchez ItzuriLópez pulido Luis Eduardo
Miranda Martínez Alberto
Olguín Marilyn Cassandra
Profesora Ailed Flores
23 de octubre de 2013
Introducción:
Objetivos:
Evidenciar por medio de reaccionesquímicas que los términos oxidación y reducción se aplican a procesos en los que ocurren transferencia de oxígeno o de electrones.
Efectuar algunas reacciones químicas que expliquen la actividadquímica de los metales en base a la ganancia o pérdida de electrones.
Identificar los factores oxidantes y reductores en las reacciones de reducción-oxidación
Comprobar que las reacciones de oxidaciónreducción siempre ocurren simultáneamente.
Problemas a resolver:
¿Se puede generar calor y luz a través de las reacciones químicas? ¿Cuáles? Sí, en las reacciones redox. Generalmente participa eloxígeno. Se debe a que los reactivos tienen mayor energía que los productos (variación negativa de la entalpía).
¿Se puede acelerar la oxidación del magnesio por medio de la combustión? Sí, seproporciona energía para que reaccione con el O2 del aire.
¿Es posible obtener cobre metálico de una solución que contenga iones cobre? ¿Cómo? Haciendo pasar una corriente eléctrica por el electrolito.Así el cobre se reducirá en el cátodo.
¿De qué color es el ion cobre? De una tonalidad azul cielo.
¿De qué color es el ion aluminio? No se observaba con claridad o era muy plateado.
¿Pierdesu color el ion cobre cundo reacciona con el aluminio metal? ¿Por qué? Porque sus propiedades químicas cambian de estar en un compuesto a estar en su estado puro, como metal.
¿Puede el ion platareducirse y oxidar al cobre metálico? Sí, el cobre metálico libera iones 2+, se oxida.
¿Qué color desarrollará una disolución de nitrato de plata tiempo después de que sea introducido en ella un...
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