Redox

Ajustar una reacción química significa poner los coeficientes numéricos que sean necesarios a las sustancias que intervienen en la misma para que se cumpla el principio de conservación de los átomosde cada elemento al efectuarse la reacción. En las reacciones sencillas este ajuste puede hacerse por tanteo sin mayores dificultades. Pero a medida que las reacciones son más complicadas el métododel tanteo se vuelve complicado. Por ello es necesario disponer de un método que permita realizar esta operación de ajuste de un modo fácil y sistemático, Las reacciones de reducción-oxidación (tambiénconocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos químicos, uno oxidante y uno reductor (una formareducida y una forma oxidada respectivamente). Las reacciones de oxidación y reducción se realizan más rápidamente si se incrementa la temperatura o se varía la acidez de la disolución.

Para que existauna reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte, como es en el caso de la ecuación anterior, la cual cumple con ésta regla porquetiene el elemento que se oxida y el que se reduce. El elemento que se oxida es el Cobre (Cu) el cual cedió 2e- y el que se reduce es la Plata (Ag) el cual cedió 1e-. En la reacción química se colocó elalambre de cobre en el Nitrato de Plata y se pudo notar que el alambre se estaba oxidando dentro del Nitrato de Plata, esto se debe a lo mencionado anteriormente, el Cobre está cediendo suselectrones, mientras que la Plata cedió 1e-

Las reacciones de oxido-reducción son importantes para todos nosotros y las vemos en cualquier parte ya sea en la pila de nuestro reproductor de música o en losalambres de cobre de nuestras instalaciones o incluso un corazón artificial para alguien que lo necesite. Estas reacciones han sido un gran avance y de gran importancia para nosotros si no fuera por...