redox

conclusion
respecto a las conclusiones podemos señalar:
Experimento 1 : midiendo a velocidad de reaccion de una reaccion redox
el tubo 1 tomo un color más oscuro que el tubo 2 debido a que al notener agua destilada en su contenido como si lo tuvo el tubo 2 , por lo que el unico pequeño cambio que tuvo, fue la variacion de color de morado oscuro, a café. con lo que se puede concluir que almezclar las sustancias requeridas, (variará en el aspecto físico principalmente) de manera más rapida el tono del color si está presente el agua destilada ya que esta cuenta con propiedadescatalizadoras y de agente reactivo lo que proporcionará mayores cambios.
Experimento 2: desplazamiento del ion hidrogeno por los metales
tubo 1: se oxida el Zinc- se reduce el Cloro
en esta primerareaccuion de puede cocluir primeramente que al salir burbujas y gas por el extremo del tubo, se debe a que el hidrogeno se está formando y que al temperarse el tubo, estamos en presencia de unareaccion exotermica
tubo 2:


tubo 3: se oxida el Cobre- se reduce el Sulfato
en esta reaccion al momento de mezclar el cobre con el sulfato a temperatura ambiente no se aprecian mayorescambios, pero al llevar el tubo a baño maria se observa a los 5 minutos con 40 segundos el desprendimiento gaseoso por lo que podeos concluir que el cobre necesita la presencia de H2O para reaccionarcon el sulfato y una temperatura mayor a la normal debido a que al estar el cobre por debajo del Hidrógeno en la tabla de fuerza electromotriz, no es capaz de reemplazar el hidrogeno de los ácidos,en condiciones normales.
tubo 4: se oxida el cobre-se reduce el sulfato
en esta experiencia de destaca la aparicion de burbujas en la superficie del cobre, segun podemos concluir por la presenciade oxigeno en la reaccion y la lamina de cobre se dobla un poco.Luego, al momento de llevarlo a baño maria se logro apreciar la expulsion de una sustancia solida de color negro y el cambio de color...