Redox

Resumen
En este trabajo de laboratorio se dispuso a analizar, mediante la volumetría redox, la determinación de cloro activo en agua lavandina. Para luego cotejarlo con el rotulo de la lavandina comercial a estudiar. Por otra parte se realizo una pila de concentración, y se observo con un voltímetro cual era su carga. También se estudio las reacciones y tendencias redox de los iones Ag+,Cu+2, Zn+2 y H+ en soluciones de nitrato de plata, sulfato de cobre y sulfato de cinc.
Introducción
Las volumetrías redox se basa en el cambio de estado de oxidación de las sustancias implicadas en la misma. En una titulación de oxido-reducción el analíto tiene que encontrarse en un estado único de oxidación antes de que esta pueda llevarse a cabo. Cuando se parte de una muestra de estado deoxidación heterogénea se emplea un reactivo auxiliar que reaccione cuantitativamente con el analíto llevándolo a un estado de oxidación único. En este trabajo de laboratorio se ha determinado el cloro activo en agua lavandina. La determinación consiste en añadir ioduro de potasio en la dilución de agua lavandina en una solución ácida: el hipoclorito, de la lavandina, oxida al ion ioduro a iodo, que es elequivalente de cloro activo que hay en la lavandina. Y que a su vez se valora con una solución de tiosulfato de sodio y dos ml de almidón, que forma un complejo color azul que desaparece y pasa a incoloro cuando llega al punto final. En la reacción de valoración el ion sulfato actúa como reductor y se oxida al ion tetrationato, mientras que el iodo se reduce, nuevamente a ion ioduro.
Por otraparte, una celda basada sólo en la fem generada debido a la diferencia en la concentración se llama celda de concentraciones. Esta se arma con electrodos del mismo material, pero cada compartimiento tiene la misma solución con diferentes concentraciones. El electrodo con la solución más diluida será el ánodo y el de mayor concentración el cátodo. Los dos compartimentos están conectados mediante unpuente salino y un alambre externo que pasa por un voltímetro. La celda funciona bajo condiciones no estándar debido a que las concentraciones no son las mismas. De hecho, la celda funcionará hasta que las concentraciones en ambos compartimentos sean iguales.

Metodología empleada
Determinación de coloro activo en agua lavandina
Se dispuso a medir 10 ml de lavandina comercial en un vaso deprecipitados y se realizo una dilución 1/10. Se midió 10 ml de esta solución diluida y se coloco en un erlenmeyer esmerilado de 250 ml, se añadió 100 ml de agua destilada, 2 g de ioduro de potasio y 5 ml de acido acético 1:2. Se espero 5 minutos y luego se valoro el iodo liberado con una solución de tiosulfato de sodio 0,0906 M, hasta el cambio de coloración de pardo a anaranjado. Posteriormentese añadió 2 ml almidón al 2% y se realizo la valoración hasta convertirse en una solución incolora.
Tendencia redox
Se ha colocado en tres tubos de ensayos una pieza de cobre. En el primer tubo se coloco una solución de nitrato de plata, en el segundo sulfato de cinc y en el tercero ácido clorhídrico. Se observo si hubo algún cambio.
En otros tres tubos de ensayos se ha puesto una pieza decinc, en el primer frasco se coloco una solución de nitrato de plata, en el segundo sulfato de cobre y en el tercero acido clorhídrico. Se observo si se produjo algún cambio.
Pila de concentraciones
En un vaso de precipitados de 100 ml se ha colocado sulfato de cobre 1 M y un electrodo de cobre. En otro vaso de precipitados se coloco 100 ml de sulfato de cobre 0.01 M y un electrodo de cobre.Ambos unidos por un puente salino y conectados a un voltímetro.
Resultados
Determinación de cloro activo en lavandina comercial:
La concentración que se calculo fue de 44,8.
Pila de concentraciones:
El resultado que arrojo el voltímetro fue de 0,054 V.
Cuadro comparativo de las tendencias redox de los iones de plata, cobre cinc y hidrogeno.
Tubo N°
soluciones
metal
Cambios observados
1...