Redox

Instituto politécnico nacional
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica “Unidad Zacatenco”
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio de Química Básica
Practica No. 3: “Oxidacion-Reduccion”
S.P.: 21 Grupo: 1EM1 Equipo: 3
Integrantes:
* Balderas Arcos Marco Jeovany
* Candelas López Fermín
* Olvera Ramírez Raúl
* Sánchez Heredia Emmanuel Salvador
Profesor: CortesEspinoza Juan
Fecha: 30 / Octubre / 2012

1. MARCO TEORICO
El número de oxidación de un átomo (algunas veces llamado estado de oxidación) representa el número de electrones perdidos, ganados o compartidos en forma desigual por un átomo. El número de oxidación puede ser de cero, positivo o negativo. Un número de oxidación cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones queun átomo neutro libre. Un número de oxidación positiva significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro. El número de oxidación de un átomo que ha perdido o ganado electrones para formar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion.
En el compuesto iónico NaCl (cloruro de Sodio), losnúmeros de oxidación son claramente +1 para el ion Na y -1 para el ion Cl. El Na+ tiene un electrón menos que el átomo neutro de Na, y el ion Cl- tiene un ion más que el átomo neutro de Cl.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dos átomos comparten electrones, el no de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en valores relativos de electronegatividad. Enmoléculas covalentes simétricas, como H2 y Cl2, a cada átomo se le asigna un número de oxidación cero porque el par de electrones enlazarte esta compartiendo de igual manera entre átomos semejantes, ninguno de los dos átomos es más electronegativo que el otro:
H : H : Cl : Cl :
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos los electrones enlazantes se compartes demanera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones al elemento más electronegativo.
Así, en compuestos con enlaces covalentes, como NH3 y H2O
H
: N : H Pares compartidos de electrones H : O :
H HLos pares de electrones se comparten en forma desigual entre los átomos y son atraídos hacia los elementos mas electronegativos, N y O. Esto se hace a átomos de N y O relativamente mas negativos que los átomos de H. A su vez, hace a los átomos de H mas positivos con respecto a los átomos de N y O. En el H2O ambos pares deelectrones compartidos se asignan al átomo de O, con lo cual tiene tres electrones más que el átomo neutro de N, y cada átomo de H tiene un electrón menos que el átomo neutro. Por consiguiente, el número de oxidación del átomo de N es -3, el número de oxidación de cada átomo de H es +1.
Es indispensable la asignación de números de oxidación correctos para balancear las ecuaciones deOxidacion-Reduccion.
El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento de un compuesto o ion que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.
OXIDACION-REDUCCION
La Oxidacion-Reduccion, también conocida como Redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender latransferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar enlaces covalentes.
Se efectúa una Oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de la perdida de electrones.
Se efectúa una Reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una guanacia de...