Redox

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 4 (760 palabras )
  • Descarga(s) : 9
  • Publicado : 24 de enero de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Universidad del Valle de México

[pic]

Química

5to Sección 1

506

Aguilar Téllez Abraham Levy
Ángeles Medina Uriel
Medina Blanco Melisa
Hernández Morales Kenia
Romero Soriano CesarAlberto

Prof. Ana Lilia Ramos

Lab. Norma Rodríguez Rojas

Practica No. 6

Redox

La electroquímica es la rama de la química que estudia la conversión entre la energía eléctrica y laenergía química
Los procesos electroquímicos son reacciones redox en las cuales la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad o la energía eléctrica se aprovecha paraprovocar una reacción química no espontánea.
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
Una celda electroquímica es un dispositivo experimental paragenerar electricidad mediante una reacción redox (celda galvánica o voltáica).
Reacciones de las semiceldas:
Zn Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2e- Cu
En una celda, el ánodo es por definición, el electrododonde se lleva a cabo la oxidación, y el Cátodo es el electrodo donde se lleva a cabo la reducción.
En la figura se observa que las soluciones deben estar separadas ya que, si el electrodo de Zinc sepone en contacto con la solución de CuSO4 se inicia la reacción espontánea siguiente.
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Para completar el circuito eléctrico es necesario colocar entre las 2 semi-celdas unpuente salino de KCl o NH4 NO3 para que los iones se muevan de una semi-celda a otra a través de él.

[pic] [pic]

|Protocolo de prácticas|
|1. Datos generales|
| |
|Ciclo escolar: 2009-2010...
tracking img