Reporte de conductimetrìa

Contents
Marco teórico 3
Conductancia Electrolítica 3
Conductancia, L 3
Conductancia Específica, k 3
Conductancia Equivalente Λ 4
Conductancia Equivalente a dilución Infinita Λ∞ 4
Titulaciones conductimétricas 5
Mediciones de Conductancia 5
Celdas 5
Curvas de Titulación 6
Titulaciones Ácido-Base 7
Titulación de ácido fuerte con base fuerte 7
Titulación de Ácido fuertecon Base débil 7
Titulación de Ácidos o Bases débiles 7
Titulación Ácido débil con base fuerte 8
Titulación Ácido débil con Base débil 8
Titulación Base débil con Ácido fuerte 8
Titulación de dos ácidos con diferente difusión con base fuerte 9
Titulación de Ácido Oxálico y con Amoniaco 9
Objetivo 10
Hipótesis 10
Material 10
Reactivos/ solventes 10
Equipo 10
Instrumentos 11Procedimiento 11
Resultados 12
Titulación estándar SIN conductímetro 12
Titulaciones Conductimétricas 12
3 ml Ac Acético + 2 ml HCL –titulados con -> NaOH 12
5 ml HCl –titulados con -> NH4OH 13
3 ml Ac Acético + 2 ml HCL –titulados con -> NH4OH 13
Gráficas 14
3 ml Ac Acético + 2 ml HCL –titulados con -> NaOH 14
5 ml HCl –titulados con -> NH4OH 15
3 ml Ac Acético+ 2 ml HCL –titulados con -> NH4OH 15
Observaciones 16
Análisis de Resultados 18
Conclusiones 18
Cálculo de normalidades 19

Marco teórico
La conducción de una corriente eléctrica a través de una solución de un electrolito involucra la migración de especies cargadas positivamente hacia el cátodo y especies cargadas negativamente hacia el ánodo. La conductancia es una medida del flujode corriente que resulta de la aplicación de una fuerza eléctrica dada, depende directamente del número de partículas cargadas que contiene.
Las titulaciones conductimétricas , en las que las mediciones de las mediciones de la conductancia se usan para indicar el punto final de una reacción se puede aplicar a la determinación de una variedad de sustancias.
La ventaja principal es suaplicabilidad a la titulación de soluciones muy diluidas y a sistemas en los que la reacción es relativamente incompleta. Su limitación radica en que se hace menos precisa y menos satisfactoria al aumentar la concentración total de electrolitos.
Conductancia Electrolítica
Conductancia, L
La ley de Ohm estableces que la corriente i que fluye en un conductor es directamente proporcional a la fuerzaelectromotriz aplicada E, e inversamente proporcional a la resistencia R del conductor.
i=ER
La conductancia L de una solución es la inversa de la resistencia eléctrica y tiene unidades de Ohm -1 [Ω-1] o siemens [S]. Es decir:
L=1R
Conductancia Específica, k
La conductancia es directamente proporcional a la sección transversal A e inversamente proporcional a la longitud l de un conductor uniforme;entonces
L=kAl
Donde k es una constante de proporcionalidad llamada conductancia específica o conductividad

Conductancia Equivalente Λ
La conductancia equivalente Λ se define como la conductancia de un equivalente electroquímico de soluto contenido entre electrodos separados 1 cm.

Se define Normalidad N como el número de equivalentes electroquímicos por litro de solución, es decir
Neql=nºeq*1000cm3lvcm3
Según la definición de conductancia equivalente, cuando nº= 1, l= 1cm y L= Λ tenemos la siguiente ecuación
1000N=ΛK
Es decir:
Λ=1000*kN
Conductancia Equivalente a dilución Infinita Λ∞
Si la solución del electrolito no es infinitamente diluida, los iones se retrasan en su movimiento debido al efecto electroforético y al efecto de relajación o asimetría. El efectoelectroforético se debe al movimiento de la atmósfera de iones de carga opuesta que rodean al ion. En el efecto de relajación o asimetría el movimiento del ión es retardado por la carga de signo opuesto que se acumula detrás de la partícula en movimiento debido a que la atmósfera iónica no tiene tiempo de ajustare para permanecer distribuida esféricamente alrededor del ión.
Para un electrolito fuerte...