Reporte sobre complejos Analitica 1

Objetivos:
Preparar soluciones de concentración conocida.
Realizar reacciones e interpretarlas químicamente mediante ecuaciones químicas balanceadas.
Resultados:
1- En un tubo de ensayo agregar1ml de Na2C2O4 0,1 M y 1 ml de Ca(NO3)2 0,1 M. Luego agregue HCl 1 M hasta observar algún cambio.
Reacción: Na2C2O4 + Ca(NO3)2 CaC2O4 + 2NaNO3
Iónica total:
Iónica neta:Ca2+(aq) + C2O42-(aq) CaC2O4(s)

Observaciones: Se agregó el ml de Ca(NO3)2 0,1 M al tubo de ensayo que contenía Na2C2O4, formándose un precipitado blanco. Se agregó posteriormenteel HCl en el volumen indicado y no se visualizó ningún cambio.
2- A 5 mL de AgNO3 0,1 N agregue HCl 1 N hasta que no se forme más precipitado. Lavar el precipitado con agua destilada. Separe elprecipitado en dos porciones. A una porción del precipitado agregue K2CrO4 0,1 M hasta cambio de coloración. A la otra porción del precipitado agregue Amoníaco 6 M hasta disolución, luego agregue a lasolución KI 0,1 M hasta aparición de precipitado.
Reacciones:
Observaciones:
3- Tome una alícuota de 5 mL de solución de NH4Cl 0,1 M y agregue NaOH 6 M y agite. Reconozca el gas obtenido mediantecinta de papel pH.
Reacciones: NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3
Iónica Total:
Iónica Neta: NH4OH (aq) NH3(g) + H2O(l)
Observaciones: Se nota la presenciade gas Amoniaco. Esto es confirmado por la medida de PH obtenido (14).
4- A un pequeño volumen de HCl 1 M, agregue NH4CH3COO 0,1 M. Determine el pH mediante una varilla (con escala).
Reacciones:HCl + NH4CH3COO NH4Cl + CH3COOH
Iónica Total:
Iónica Neta: HCl
Observaciones:
5- A una alícuota de CH3COOH 6 M agregue NaOH 6 M.
Reacciones: CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O
Iónica Total:
Iónica Neta:
Observaciones: no se visualiza ninguna precipitado ni coloración. La solución resultante sigue siendo transparente.

6- A 2 mL de...