Resumen el átomo

Temario : Prueba Global Química

Unidad 2: “El átomo y su composición.”

-Identificar y recordar aspectos principales de la historia del átomo.
-Postulados de Dalton.
-Describir modelos atómicos y reproducir los modelos de Thompson y Rutheford.
-Definir conceptos nucleares, Z y A.
-Interpretar el núclido de un átomo.
-Representar la cantidad de electrones correspondientes en el nivelde energía.
-Iones (cationes y aniones).

Unidad 3: “Mezclas: Homogéneas y Heterogéneas.”

-Concepto de sustancias puras.
-Clasificación de sustancias puras: Elementos y Compuestos.
-Diferencia entre elementos químicos y compuestos químicos.
-Diferencia entre sustancias puras y mezclas.
-Clasificación de las mezclas: homogéneas y heterogéneas.
-Método de separación de mezclas heterogéneasy homogéneas.
-Materiales de laboratorio empleados en los distintos métodos de separación de mezclas (homogéneas y heterogéneas).
-Esquema y procedimiento para realizar las técnicas de separación de mezclas (homogéneas y heterogéneas).

Unidad 4: “Reacciones Químicas.”

-Noción elemental de ácidos y bases.
-Indicadores ácido-base.
-Caracterización de reacciones de neutralización ensituaciones experimentales y en la vida diaria.
-Reacciones de combustión.
-Reacciones de metales con: agua, oxígeno, y ácidos en situaciones experimentales cotidianas.
-Reconocimiento experimental del CO2, H2 y O2.

Unidad 5: “El aire que nos rodea.”

-Atmósfera y sus capas.
-Composición química del aire.
-Interpretación química de la causa de adelgazamiento de ka capa del ozono, de la lluviaácida y del efecto invernadero.
-Smog fotoquímico y smog industrial.
-Ciclo del dióxido de carbono.
-Revisar guía de preguntas y respuestas.

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Resumen Química

Unidad 2: El átomo y su composición…

Historia del átomo:

-Leucipio fue el primero en pensar en que la materiapodía dividirse sin perder su composición hasta cierto limite, el cual se llamó átomo.

Postulados de Dalton…
-Toda la materia puede se compone de partículas extremadamente pequeña llamadas átomos. (Dalton supuso que los átomos eran indivisibles y eso NO era así)
-Todos los átomos de un elemento son iguales, pero los átomos de un elemento difieren de los átomos de cualquier otro elemento. (Estesupuso que todos los átomos tenían la misma masa, no es correcto por los isótopos)
-Se forman compuestos cuando se combinan átomos de distintos elementos en proporciones fijas.
-Las reacciones químicas implican reordenamiento de átomos. Ningún átomo se crea ni se destruye, ni se descompone en una reacción química.

Modelo de Thompson:
Se basaba en la idea de un átomo como una esfera deelectricidad positiva, donde estaban incrustados electrones.
Esta no servía por que no podía explicar las propiedades químicas del átomo.

Modelo de Rutheford:
Se compone de un núcleo en que se concentra toda la masa del átomo y la carga positiva de este, todo el resto debe estar vacío en el cual circulan neutrones alrededor del núcleo, este se llama corteza electrónica.
Este modelo es el buenoporque explica las leyes del movimiento y las reacciones químicas.

Proporción del átomo:
Está compuesto de:

-Protones (p+): se encuentra en el núcleo de un átomo y tiene carga positiva.
-Neutrones(n): son cargas neutras que se encuentran el núcleo.
-Electrones (e-): son cargas negativas que se encuentran en la cobertura.

Los protones y los neutrones ocupan el 99.9% de la masa del átomo,mientras que los electrones que están en su orbita tienen poca masa.

En un átomo el número de portones es el mismo de los electrones, para que forme un átomo neutro.

Por ejemplo: El átomo de oxigeno de numero atómico 8 (Z=8), significa que tiene 8 protones en el núcleo. Y A, es decir, el número másico, representa la misma cantidad de neutrones que tiene cierto átomo.

Iones:
Ión: cuando...