RESUMEN

Química II

Mayra Berenice Leal Rodríguez

Practica #3

Corrosión

Ma. de Guadalupe García Hernández

Lunes 13 de Agosto del 2012

CORROSIÓN
Objetivo
Los alumnos estudiarán algunos de los factores que intervienen en la corrosión por
agente químico y en la corrosión electroquímica y se tratará de relacionar estos
factores con la concentración de energía en metales sometidos aesfuerzos.

Consideración teórica
La corrosión es la interacción de un metal con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto físicas como químicas. La
característica fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre en presencia de un
electrolito, ocasionando regiones plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reacción deoxidación es una reacción anódica, en la cual los
electrones son liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas.

En la región anódica se producirá la disolución del metal, es decir la corrosión, y
consecuentemente en la región catódica la inmunidad del metal. Otra definición es
que la corrosión es la tendencia que tienen los metales a volver al estado combinado,
es decir, al mismo estado en quese encontraban en la Naturaleza, que es, en términos
Termodinámicos, el estado más estable. En el caso del acero o del hierro, la corrosión
se pone de manifiesto con la conocida herrumbre.

La corrosión electroquímica es el proceso REDOX mediante el cual los metales son
oxidados por oxígeno O2, en presencia de humedad. Existe otro tipo de corrosión,
que es la ocasionada por un agente químicoagresivo, como es el caso de un ácido.

El problema de la corrosión y la forma de evitarla toma interés desde el punto de
vista teórico-práctico por tener un alto índice de ocurrencia en la vida cotidiana. La
corrosión en los metales y otras substancias ocurre con mayor facilidad en puntos de
tensión (en donde están muy activos químicamente).
Los enlaces metálicos tienden a convertirse enenlaces iónicos, los favorece que el
material pueda en cierto momento transferir y recibir electrones, creando zonas
catódicas y zonas anódicas en su estructura.

La velocidad que un material se corroe es lenta y continua todo dependiendo del
ambiente donde se encuentre, a medida que pasa el tiempo se va creando una capa
fina de material en la superficie, que van formándose inicialmente comomanchas
hasta que llegan a aparecer imperfecciones en la superficie del metal.

Este mecanismo que es analizado desde un punto de vista termodinámico
electroquímico, indica que el metal tiende a retornar al estado primitivo o de mínima
energía, siendo la corrosión por lo tanto la causante de grandes perjuicios económicos
en instalaciones enterradas.

Material
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10 Clavos sin galvanizado ni inoxidables.
Cinta de Zinc (o alambre galvanizado)
Alambre de Cobre sin recubrimiento aislante.
Papel indicador de pH
2 Cajas de Petri
Balanza
Pinzas para crisol
Mechero de Bunsen
Anillo metálico
Tela de asbesto
Soporte Universal
Gradilla con 6 tubos de ensaye

1.-Clavos inoxidables

3.- Alambre de cobre

5.- 2 cajas de Petri.

6- Gradillas2.-Cinta de Zinc

4.- Papel indicador pH

6.- Pinzas para crisol

7.- Tubos de ensaye

Sustancias
Todas son soluciones con concentración 0.1 M
• NaOH
• NaCl
• HCl
• KOH
• K2CO3
• HNO3
• KNO3
• Na3PO4
• Na2CO3
• H2SO4
• K3Fe(CN)6
• FeSO4
• Agar en polvo (aprox. 2 gramos)
• Agua destilada.

Reacción química

4 Fe +2 + 4 [Fe(CN)6]-3 + xH2O --> Fe4[Fe(CN)6]3. xH2O (s)color azul, ferrocianuro férrico.
Nube o halo rosado: viraje de la fenolftaleína (indicador) en presencia de
iones [OH]-1
O2(g) + 2H2O(l) +4e --> 4[OH]-1

Parte 1
Reacciones del hierro con diversas soluciones
acuosas
1.- Al tener todo el material en su lugar lo primero que se hizo fue colocar un clavo
limpio y brilloso en cada uno de los cinco tubos de ensaye.

Observaciones.
Se...