Resumen

Resumen:26 de agosto de 1743 - 8 de mayo de 1794. Químico francés, considerado el creador de la química moderna por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiraciónanimal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la materia o Ley Lomonósov-Lavoisier, la calorimetría, etc.En 1754 empezó sus estudios en la escuela de elite "College Mazarin" destacandopor sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales y Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie de Lavoisier. La dote le permitió instalar un laboratorio grandedonde le asistió su esposa redactando entre otros el cuaderno de laboratorio.Escribió un gran Tratado Elemental de Química, asumió asimismo la inspección nacional de las compañías de fabricaciónde pólvora y fue recaudador de impuestos, cargo por el cual fue guillotinado al producirse la Revolución francesa. [1]Ion electron :En el método de ión-electrón(conocido también como método demedida reacción), la reacción total se separa en medias reacciones que se balancean y suman por separado. Aunque este método es un poco más complicado que el método de oxidación, se apega más a larealidad para reacciones de redox en soluciones acuosas. El método ión-electrón reconoce no sólo un elemento sufre un cambio sino la molécula o ion completo. Este método también proporciona lasbases apropiadas para el estudio de la electroquímica, en la que intervienen aplicaciones de medias balanceadas. Las reglas para balancear ecuaciones son un poco diferentes en solución ácida[coniones H+ (ac)], que en solución básica [con iones OH-(ac)]. Ambos casos se toman por separado, estudiando primero las reacciones en solución ácida. Para simplificar las ecuaciones, se balanceansólo las ecuaciones iónicas netas. El balanceo en una solución acuosa ácida se ilustra por medio de la siguiente ecuación no balanceada: CrO - (ac) + Cl- (ac) + H+ (ac) Cr (ac) + Cl (g) + H O