resumen
Páginas: 7 (1730 palabras)
Publicado: 29 de marzo de 2014
e llaman soluciones electrolíticas a todas aquellas en las que el soluto se encuentra disuelto en el solvente formando IONES. En una solución de NaCl, KCl o Na2SO4 no hay ni una sola molécula de cloruro de sodio, cloruro de potasio o sulfato de sodio. Así:
Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan elementales como el Cl- y el Na+, el KCl también en 2iones, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de
qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o NATURALEZA DEL AGUA.
Una solución electrolítica también se conocecomo "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lousual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.
Un típico ejemplo de solución electrolítica lo encuentras en tu automóvil: las baterías que emplean no son como las de uso en el hogar, es decir "secas", sino que utilizan una solución electrolítica, por ejemplo una disolución de ácidosulfúrico (combinada con electrodos apropiados y claro, un envase plástico que resista y proteja la batería).
En el cuerpo humano y otros organismos vivos encontramos que las soluciones electrolíticas son fundamentales para el balance de hidratación en el cuerpo, y es por ello que existen bebidas para deportistas con electrolitos; es importante destacar que la verdadera "necesidad" de este tipo debrebajes sólo se da en deportistas de alto rendimiento en pruebas exigentes, y no en personas comunes para el ejercicio casual.
Las soluciones no electrolíticas son eléctricamente neutras, dado que sus moléculas en el agua se separan pero no tienen carga alguna, y por ende estas soluciones no sirven para conducir la electricidad.
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contieneiones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Índice [ocultar]
1 Principios
2 Importancia fisiológica
2.1 Medición
2.2 Bebidas deportivas
3 Electroquímica
4 Electrólito seco5 No electrolito
6 Véase también
7 Referencias
[editar]Principios
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) osintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Porejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.
En términos simples, el electrolito es un material...
Al ver esto, cabe preguntarse por qué el NaCl se disocia en 2 partículas tan elementales como el Cl- y el Na+, el KCl también en 2iones, mientras que el Na2SO4 se disocia dando, por un lado, 2 iones sodio y, por el otro, un RADICAL sulfato, que tiene 1 azufre y 4 oxígenos. La respuesta vendrá de la comprensión de
qué es una DlSOCIACION y cómo ésta se relaciona con los TIPOS DE ENLACE que hay entre las distintas partes de una molécula y con las propiedades o NATURALEZA DEL AGUA.
Una solución electrolítica también se conocecomo "iónica", ya que contiene iones, o sea partículas cargadas eléctricamente; esto hace que estas soluciones sean conductoras de la electricidad.
La solución electrolítica por lo usual se forma al colocar algún compuesto químico producto de una reacción entre una base y un ácido, lo que conocemos como "sal", cuando la colocamos por lo usual en agua (u otro solvente). En términos prácticos, lousual es estas soluciones no sean más que sales disueltas en agua, lo que da como resultado una solución capaz de conducir la electricidad, así de sencillo.
Un típico ejemplo de solución electrolítica lo encuentras en tu automóvil: las baterías que emplean no son como las de uso en el hogar, es decir "secas", sino que utilizan una solución electrolítica, por ejemplo una disolución de ácidosulfúrico (combinada con electrodos apropiados y claro, un envase plástico que resista y proteja la batería).
En el cuerpo humano y otros organismos vivos encontramos que las soluciones electrolíticas son fundamentales para el balance de hidratación en el cuerpo, y es por ello que existen bebidas para deportistas con electrolitos; es importante destacar que la verdadera "necesidad" de este tipo debrebajes sólo se da en deportistas de alto rendimiento en pruebas exigentes, y no en personas comunes para el ejercicio casual.
Las soluciones no electrolíticas son eléctricamente neutras, dado que sus moléculas en el agua se separan pero no tienen carga alguna, y por ende estas soluciones no sirven para conducir la electricidad.
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contieneiones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
Índice [ocultar]
1 Principios
2 Importancia fisiológica
2.1 Medición
2.2 Bebidas deportivas
3 Electroquímica
4 Electrólito seco5 No electrolito
6 Véase también
7 Referencias
[editar]Principios
Comúnmente, los electrolitos existen como disoluciones de ácidos, bases o sales. Más aún, algunos gases pueden comportarse como electrolitos bajo condiciones de alta temperatura o baja presión. Las soluciones de electrolitos pueden resultar de la disolución de algunos polímeros biológicos (por ejemplo, ADN, polipéptidos) osintéticos (por ejemplo, poliestirensulfonato, en cuyo caso se denominan polielectrolito) y contienen múltiples centros cargados. Las soluciones de electrolitos se forman normalmente cuando una sal se coloca en un solvente tal como el agua, y los componentes individuales se disocian debido a las interacciones entre las moléculas del solvente y el soluto, en un proceso denominado solvatación. Porejemplo, cuando la sal común, NaCl se coloca en agua, sucede la siguiente reacción:
NaCl(s) → Na+ + Cl−
También es posible que las sustancias reaccionen con el agua cuando se les agrega a ella, produciendo iones. Por ejemplo, el dióxido de carbono reacciona con agua para producir una solución que contiene iones hidronio, bicarbonato y carbonato.
En términos simples, el electrolito es un material...
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