Resumen

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Carrera: INGENIERO ADMINISTRADOR DE SISTEMAS (IAS)

Nombre: Alfonso Pérez Cuevas

Matricula: 164666

Grupo: 1° B

Turno: NocturnoMateria: Química

Trabajo: Modelos Atómicos

Monterrey N.L. a 21 de Enero del 2013
JOHN DALTON

Para Dalton los átomos eran esferas macizas. Estableció la teoría
atómica: teoría que se puederesumir en:
1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos.
2.- Todos los átomos de un elemento químico dado son idénticos en su masa y
demáspropiedades.
3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular
sus masas son diferentes.
4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios
químicos.5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se
combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando
entidades definidas (hoy llamadas moléculas)
J.J.THOMSON

Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme
de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los
electrones de un modo parecido a como lo están lassemillas en una sandía. El
modelo del pudín. Usando un tubo de rayos catódicos, logró determinar la
existencia de partículas negativas en el átomo. Además logró determinar la
relación entre la cargay la masa, obteniendo un valor de 1,76 x 108C/g
ERNEST RUTHERFORD

En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del
núcleo como los planetas alrededor del sol. Los electrones nocaían en el
núcleo, ya que la fuerza de atracción electrostática era contrarrestada por la
tendencia del electrón a continuar moviéndose en línea recta. Este modelo fue
satisfactorio hasta que seobservó que estaba en contradicción con una
información ya conocida en aquel momento: de acuerdo con las leyes del
electromagnetismo, un electrón o todo objeto eléctricamente cargado que es...