síntesis de la teoría estructural



DGEST
Instituto tecnológico de Lerma
Carrera:
Ingeniería en acuicultura







Materia:

Trabajo:
¨bases de la teoría cuántica y la estructura atómica¨
Alumnos: Sima Rivas pedro

Facilitador de aprendizaje:
Ángel Ancona Ordaz

San Francisco de Campeche a 27 de enero del 2014



Índice
Base experimental de la teoría cuántica

Radiación del cuerpo negro y teoría dePlanck


Efecto fotoeléctrico

Espectro de emisión


Teoría atómica de Bohr

Aplicación de la teoría de Bohr: teoría atómica de sommerfield


Estructura atómica

Principios de dualidad

Principio de incertidumbre de Heisenberg


Teoría Cuántica y Configuración Electrónica

Distribución Electrónica en Sistemas Polielectrónicos

Principio de Exclusión de Pauli

PrincipioAufbau o de Construcción



Introducción
Se sabe que el átomo es la unidad más pequeña de la materia de un elemento químico que sus propiedades, y que no se es posible dividir mediante los procesos químicos. El átomo se encuentra conformado o compuesto por un núcleo atómico en la cual se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Así de esta manera los átomos los podemosclasificar de acuerdo al número de protones y neutrones que contengan su núcleo, esto componentes pueden determinar su enlace químico.
La teoría cuántica fue propuesta por el físico alemán Planck. En la cual a lo largo del tiempo fueron surgiendo teorías nuevas ejemplo de estos son las teorías: atómica de Bohr, la teoría atómica de sommerfield quien modifico la teoría de Bohr. Así mismo surge lateoría del principio de la dualidad, el principio de incertidumbre de heisenberg así como veremos otras teorías más interesantes.










¨bases de la teoría cuántica y la estructura atómica¨
TEORÍA CUÁNTICA DE PLANCK

Cuando los sólidos se someten a calentamiento, emiten radiación electromagnética que abarca una amplia gama de longitudes de onda. La luz rojiza tenue de uncalentador eléctrico o la luz blanca brillante de una lámpara de tungsteno son algunos ejemplos de radiación que emiten los sólidos calentados.
Las mediciones hechas en la última parte del siglo XIX, mostraron que la cantidad de energía radiante que emitía un objeto a una cierta temperatura, dependía de su longitud de onda. Sin embargo, la explicación de esta dependencia con la teoría ondulatoriaestablecida y con las leyes de la termodinámica no era del todo satisfactoria. Una de las teorías explicaba la dependencia de la longitud de onda corta pero no la de longitudes de onda más largas. Otra teoría explicaba la dependencia de longitudes más largas, pero no la de las cortas. Era como si faltara algo fundamental en las leyes de la física clásica.
Planck resolvió el problema con una suposiciónque se apartaba en forma radical de los conceptos establecidos. La física clásica asumía que los átomos y las moléculas emitían (o absorbían) cualquier cantidad arbitraria de energía radiante. En cambio, Planck proponía que los átomos y las moléculas emitían (o absorbían) energía sólo en cantidades discretas, como pequeños paquetes o cúmulos. A la mínima cantidad de energía que se podía emitir (oabsorber) en forma de radiación electromagnética, Planck la llamó cuanto. La energía E de sólo un cuanto de energía está dada por:
E = hv
Donde h es la constante de Planck, cuyo valor es de 6.63 X 10-34 J s, y v es la frecuencia de la radiación.
De acuerdo con la teoría cuántica, la energía siempre se emite en múltiplos de hv; por ejemplo, hv, 2hv, 3hv,... etcétera, pero nunca en cantidades talescomo 1.67 hv o 4.98 hv. Cuando Planck presentó su teoría, no podía explicar por qué las energías debían ser fijas (finitas), o cuantizadas. Sin embargo, con esta hipótesis


no tuvo problemas para correlacionar los datos experimentales de las emisiones de los sólidos en toda la gama de longitudes de onda; todas se explicaban con la teoría cuántica.
La idea de que la energía debía estar...