saliva

UNIVERSIDAD PERUAN UNION
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
MEDICINA HUMANA G2







Práctica de Laboratorio n° 3
Tema:
pH y amortiguadores: tampones fisiológicos
Asignatura:
Laboratorio de Morfo fisiología del Sistema excretor
Presentado por:
Leydi Irma Cruz Yanque
Docentes:
Blgo. Pool Marcos Carbajal
Dr. Benjamín Jarama
Bq. Salomón H.
Lima, jueves 11, julio de 2013OBJETIVOS:
El objetivo de esta práctica poder conocer cómo funciona una solución tampón
Y también poder entender porque el tampón bicarbonato es un sistema abierto
Conocer el mecanismo del tampón, para regular el pH, según este o no oxigenada, radica en la capacidad y pk de sus residuos activos y en su capacidad de liberar O2.
Entender la importancia de los tampones fisiológicos en el organismohumano.
Como también poder tener el claro el concepto de ácido- base.
MARCO TEORICO:
En los organismos vivos se están produciendo continuamente ácidos orgánicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividadbiológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc… La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son: 1) los tampones fisiológicos y 2) la eliminación de ácidos y bases por compensación respiratoria y renal.
Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidoscorporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.
Los objetivos de la práctica son entender:
1) Cómo funciona una solución tampón.
2) Porqué el tampón bicarbonato es un sistema abierto.
3) Que el mecanismo del tampón hemoglobina, para regular el pH, según esté o no oxigenada, radica en la capacidad y pK de sus residuos activos y en su capacidadde liberar O2.
4) Importancia de los tampones fisiológicos en el organismo humano.

Ácido Y Base
Datos históricos
Lavoisier (1777) observó que sustancias como el azufre y el fósforo en combinación con oxígeno, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno y lo llamó principio acidificante. Arrhenius (1887) propuso la Teoría de ladisociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en H2O se disocian en partículas cargadas (Iones).


Ácido: Sustancia que en disolución acuosa libera iones de hidrógeno



Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo (OH- )

Neutralización:


Brönsted y Lowry (1923) definieron como
Ácido: Toda especie capaz de cederprotones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción ácido-base, aquella que implica transferencia de protones.
Ácido ←→ +Base conjugada (del ácido)+ H
AcH ←→ − +Ac + H
Las sustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman anfolitos, anfóteros o anfipróticos.
Lewis (1938) propuso que no todas las reacciones ácido-base implicantransferencia de protones, pero sin embargo forman siempre un enlace covalente dativo.
Ácido: Sustancia que puede aceptar un par de electrones de otros grupos de átomos, para formar un enlace covalente dativo.
Base: Sustancia que tiene pares de electrones libres, capaces de ser compartidos para formar enlaces covalentes dativos.
Concepto y definición de pH
El agua es un electrolito débil con unaconductividad de 4 x 10 m Ω/cm. Esto indica que aunque muy débilmente el agua se disocia en iones:
H2O -------> H3O+ + OH-
Al disociarse el agua, coexisten iones disociados con moléculas no disociadas pudiéndose aplicar la ley de acción de las masas:
K = (H+) x (OH-) / (H2O)
Introduciendo en la fórmula anterior las molaridades...