Selenio

Selenio - Bromo - Kriptón |
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General Nombre, símbolo, número Bromo, Br, 35 Serie química Halógenos Grupo, periodo, bloque 17, 4, p Densidad 3119 kg/m3 (26,85°C) Apariencia Rojo

Propiedades atómicas Masa atómica 79,904 u Radio medio† 115 pm Radio atómico calculado 94 pm Radio covalente 114 pm Radio de Van der Waals 185 pm Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5 Estados de oxidación (óxido)'-1 más común', +1, 5 (ácido fuerte) Estructura cristalina Ortorrómbico Propiedades físicas Estado de la materia Líquido muy móvil y volátil Punto de fusión 265,8 K (-7,35°C) Punto de ebullición 332 K (58,85°C) Entalpía de vaporización 15,438 kJ/mol Entalpía de fusión 5,286 kJ/mol Presión de vapor 5800 Pa a 6,85°C Velocidad del sonido 206 m/s a 20°C Información diversa Electronegatividad 2,96(Pauling) Calor específico 480 J/(kg·K) Conductividad eléctrica Sin información Conductividad térmica 0,122 W/(m·K) Potenciales de ionización 1º = 1139,9 kJ/mol 5º = 5760 kJ/mol 2º = 2103 kJ/mol 6º = 8550 kJ/mol 3º = 3470 kJ/mol 7º = 9940 kJ/mol 4º = 4560 kJ/mol 8º = 18600 kJ/mol Isótopos más estables
iso. | AN | periodo de semidesintegración | MD | ED MeV | PD |
79Br | 50,69% | Br es estable con 44neutrones |
81Br | 49,31% | Br es estable con 46 neutrones |
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
†Calculado a partir de distintas longitudes
de enlace covalente, metálico o iónico.

AMONÍACO
FORMULA: NH3
PESO MOLECULAR: 17.03 g/mol
COMPOSICION: N: 82.25 % y H: 17.75 %
GENERALIDADES:
El amoníaco es un gas incoloro con olor característico,muy soluble en agua. Sus
disoluciones acuosas son alcalinas y tienen un efecto corrosivo frente a metales y tejidos. El pH de
disoluciones acuosas 0.1 M es de 11.2, característico de una base débil (pKa= 9.4).
A pesar de ser clasificado como un gas no inflamable, el amoníaco, puede arder bajo
ciertas concentraciones en fase vapor y el riesgo de fuego aumenta en presencia de materialescombustibles.
El gas es más ligero que el aire, sin embargo en fugas, los vapores llenan por completo la
parte cercana al suelo.
En caso de fuga o descompresión rápida de este gas, existe el riesgo de congelamiento por
contacto debido a que se almacena a presión como líquido.
La producción de sales de amonio se conocía en Egipto desde el siglo IV AC, sin embargo,
Priestly lo produjo por primera vez, como uncompuesto puro, en 1774.
Actualmente, se obtiene mediante hidrógeno y nitrógeno a alta presión. Este método es
parecido al desarrollado por Haber y Bosch en 1913 (dicho trabajo los hizo merecedores al Premio
Nobel en 1913), sólo que se ha mejorado la generación de hidrógeno y el uso de la energía
involucrada, mediante el reciclado de gases y calor.
El amoníaco se utiliza principalmente como fuentede nitrógeno en la generación de
fertilizantes; como refrigerante; en la manufactura de ácido nítrico y otros reactivos químicos como
ácido sulfúrico, cianuros, amidas, nitritos e intermediarios de colorantes; como fuente de nitrógeno
en la producción de monómeros de fibras sintéticas y otros plásticos; como inhibidor de la corrosión
en la refinación del petróleo; como estabilizador en laindustria hulera y en otras industrias como la
del papel, extractiva, alimenticia, peletera y farmacéutica.
La fórmula química de la disolución acuosa de amoniaco que denominamos comunmente
"hidróxido de amonio", ha sido controvertida. Se ha demostrado experimentalmente que la fracción
de NH4OH es despreciable en dichas disoluciones. La forma correcta de escribir la fórmula es NH3
(ac). Sin embargo, portradición, se sigue hablando de "hidróxido de amonio, NH4OH", porque en esa
forma es más fácil subrayar las propiedades alcalinas de las disoluciones de amoniaco.
La forma correcta de escribir la ionización del amoniaco en disoluciones acuosas, de
acuerdo con el modelo de Brönsted es:
NH3 (ac) + H2O = NH4
+ + HONUMEROS
DE IDENTIFICACIÓN:
CAS: 7664-41-7 (anhidro) NIOSH: BO 0875000
UN: NOAA: 4860...