Seminario

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Alumna:
Hernández Jiménez Aylin Abigail

Matricula: 210328517

Profesora: Alicia Cid Reborido

Ayudante: Carlos García

Equipo: los 81

Seminario de preparación de soluciones acuosasOBJETIVOS ESPECIFICOS:

• Identificar los componentes de una solución.
• Expresar la concentración de una solución en diferentes unidades: porcentual, molar, molal y normal.
• Calcularla cantidad de soluto necesario para preparar una solución a una concentración dada, considerando la pureza y estado de agregación del soluto.

CUESTIONARIO:

1. Desarrolle loscálculos para conocer las cantidades de reactivo que se necesitan para preparar las siguientes soluciones. Considere el estado de agregación y la pureza del reactivo disponible.a) 100 mL Na2S2O3 0.1 M

Pureza: 99%
Solución: 100 mL: 0.1 Lt.
Molaridad: 0.1 mol/ Lt
PM: 173.98 g/mol

M= m/PM
Lt solución

m= (Lt de solución) (M) (PM)

m=(0.1 Lt) (0.1 mol/ Lt) (173.98 g/ mol) = 1.74 g

* Pureza *

1.74 g ----- 99%
100% = 1.76g de Na2S2O3b)20 mL BaCl22H20 0.1 M

Pureza: 99%
Solución: 20mL: 0.02 Lt.
Molaridad: 0.1 mol/ Lt
PM: 228 g/mol

m= (Lt de solución) (M) (PM)

m= (0.02 Lt) (0.1 mol/ Lt) (228 g/mol) = 0.456 g

* Pureza *

0.456 g ----- 99%
100% = 0.46 g de BaCl22H20

c)100 mLNa2SO4 0.1 M
Pureza: 98.5%
Solución: 100mL: 0.1 Lt.
Molaridad: 0.1 mol/ Lt
PM: 142 g/mol

m= (Lt de solución) (M) (PM)
m= (0.1 Lt) (0.1 mol/ Lt) (142 g/ mol) = 1.42 g* Pureza *

1.42 g ----- 98.5%
100% = 1.44 g de Na2SO4

d)50 mL AgNO3 0.01 M

Pureza: 70%...
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