Sodio
Páginas: 21 (5054 palabras)
Publicado: 13 de octubre de 2010
SODIO
Símbolo Na, número atómico 11, peso atómico 22,9898; un Grupo 1A (Grupo 1) elemento de metal alcalino; configuración electrónica [Ne] 3s1; valencia +1; atómica 1.02A 1.85Å radio; radio iónico, Na + en cristales (para un número de coordinación 6); potencial de ionización 5,139 eV; potencial normal de electrodo, E ° (Na + + e · ↔ Na) -2,71 V, uno de origen natural de isótoposestables, Na-23 (100%); dieciséis isótopos radiactivos artificiales en el rango de masas 19-22, 24-35, de más larga vida radioisótopos, Na-22, t1 / 2 2.605 años; más corta duración de isótopos de Na-35, t1 / 2 1,5 ms.
Historia de sucesos, y Usos
De sodio fue aislado por primera vez por Sir Humphry Davy en 1807 por electrólisis de sosa cáustica. Al año siguiente, Gay Lussac y Thenard obtuvosodio metálico por reducción química de la sosa cáustica con el hierro a temperaturas elevadas. Deville, en 1854, preparó el metal por reducción de carbonato de sodio y cal con carbón a una temperatura por encima del punto de ebullición de de sodio. Castner, en 1886, mejoró el proceso de reducción química, la preparación el metal por calentamiento hidróxido de sodio con carburo de hierro a altastemperaturas. Cinco años más tarde patentó un proceso basado en la reducción electrolítica de sodio hidróxido. La primera planta comercial importante fue creada en 1921 con la introducción de células Downs.
El elemento de su nombre deriva de la palabra latina que significa sodanum "Remedio del dolor de cabeza." Su símbolo Na se deriva de la palabra latina, Natrium.
El sodio es elsexto elemento más abundante en la tierra. Contiene alrededor de 2,6% en peso de la corteza terrestre. Su sal, cloruro de sodio, es el principal componente de agua de mar. La concentración de sodio en agua de mar es 1,08%. Como un elemento muy reactivo, el sodio no se encuentra en forma de elemento libre. Ocurre en la naturaleza en muchos minerales tales como la criolita, anfíboles, zeolita,sodalita, y soda salitre. El cloruro de sodio (NaCl) es la sal más común de sodio. Algunos otras sales importantes son la soda cáustica (NaOH), carbonato de sodio (Na2CO3), el bicarbonato de
soda (NaHCO3), el salitre de Chile (NaNO3), bórax (Na2B4O7 • 10H2O), sodio
tiosulfato (Na2S2O3), sulfato de sodio (Na2SO4), y fosfatos de sodio.
El sodio metálico es un agente reductor fuerte, usada enmuchas síntesis orgánicas. Se utiliza en la fabricación de sodamida, el peróxido de sodio, y los ésteres. También se utiliza en la purificación de metales fundidos, en metales desincrustantes, para mejorar la estructura de ciertas aleaciones, y como un agente de transferencia de calor, por ejemplo, en nucleares reactores. El sodio es útil para producir otros metales, como el titanio. Es utiliza enlas lámparas de vapor de sodio en pequeñas cantidades. Alambre de sodio se utiliza para eliminar los restos de agua procedentes de los disolventes orgánicos.
Propiedades Físicas
Suave, brillante, de metal plateado, maleable, fácilmente se puede cortar con un cuchillo o extruido como alambre; sodio líquido en atmósfera inerte aparece como el mercurio; vapor de azul, verde brillante aparecea altas temperaturas; imparte color amarillo dorado color a las llamas, el cuerpo estructura cúbica centrada; paramagnético, densidad de 0,97 846 SODIO
g/cm3, se funde a 97,72°C, se vaporiza a 883°C; 1torr presión de vapor a439°C y 5 torr a 511 ° C, la resistividad eléctrica del 4,69 microhmios cm a 20°C y 6,60 microhmios cm en su punto de fusión, viscosidad 0,680 centipoises a 100°C; superficie192dyne/cm tensión en su punto de fusión, absorción de neutrones sección transversal 0,505 graneros; reacciona violentamente con el agua; soluble en amoniaco líquido que forma una solución de azul profundo, soluble en etilendiamina.
Propiedades termoquímicas
ΔHƒ° (cry) 0.0 kcal/mol
ΔHƒ° (gas)...
Símbolo Na, número atómico 11, peso atómico 22,9898; un Grupo 1A (Grupo 1) elemento de metal alcalino; configuración electrónica [Ne] 3s1; valencia +1; atómica 1.02A 1.85Å radio; radio iónico, Na + en cristales (para un número de coordinación 6); potencial de ionización 5,139 eV; potencial normal de electrodo, E ° (Na + + e · ↔ Na) -2,71 V, uno de origen natural de isótoposestables, Na-23 (100%); dieciséis isótopos radiactivos artificiales en el rango de masas 19-22, 24-35, de más larga vida radioisótopos, Na-22, t1 / 2 2.605 años; más corta duración de isótopos de Na-35, t1 / 2 1,5 ms.
Historia de sucesos, y Usos
De sodio fue aislado por primera vez por Sir Humphry Davy en 1807 por electrólisis de sosa cáustica. Al año siguiente, Gay Lussac y Thenard obtuvosodio metálico por reducción química de la sosa cáustica con el hierro a temperaturas elevadas. Deville, en 1854, preparó el metal por reducción de carbonato de sodio y cal con carbón a una temperatura por encima del punto de ebullición de de sodio. Castner, en 1886, mejoró el proceso de reducción química, la preparación el metal por calentamiento hidróxido de sodio con carburo de hierro a altastemperaturas. Cinco años más tarde patentó un proceso basado en la reducción electrolítica de sodio hidróxido. La primera planta comercial importante fue creada en 1921 con la introducción de células Downs.
El elemento de su nombre deriva de la palabra latina que significa sodanum "Remedio del dolor de cabeza." Su símbolo Na se deriva de la palabra latina, Natrium.
El sodio es elsexto elemento más abundante en la tierra. Contiene alrededor de 2,6% en peso de la corteza terrestre. Su sal, cloruro de sodio, es el principal componente de agua de mar. La concentración de sodio en agua de mar es 1,08%. Como un elemento muy reactivo, el sodio no se encuentra en forma de elemento libre. Ocurre en la naturaleza en muchos minerales tales como la criolita, anfíboles, zeolita,sodalita, y soda salitre. El cloruro de sodio (NaCl) es la sal más común de sodio. Algunos otras sales importantes son la soda cáustica (NaOH), carbonato de sodio (Na2CO3), el bicarbonato de
soda (NaHCO3), el salitre de Chile (NaNO3), bórax (Na2B4O7 • 10H2O), sodio
tiosulfato (Na2S2O3), sulfato de sodio (Na2SO4), y fosfatos de sodio.
El sodio metálico es un agente reductor fuerte, usada enmuchas síntesis orgánicas. Se utiliza en la fabricación de sodamida, el peróxido de sodio, y los ésteres. También se utiliza en la purificación de metales fundidos, en metales desincrustantes, para mejorar la estructura de ciertas aleaciones, y como un agente de transferencia de calor, por ejemplo, en nucleares reactores. El sodio es útil para producir otros metales, como el titanio. Es utiliza enlas lámparas de vapor de sodio en pequeñas cantidades. Alambre de sodio se utiliza para eliminar los restos de agua procedentes de los disolventes orgánicos.
Propiedades Físicas
Suave, brillante, de metal plateado, maleable, fácilmente se puede cortar con un cuchillo o extruido como alambre; sodio líquido en atmósfera inerte aparece como el mercurio; vapor de azul, verde brillante aparecea altas temperaturas; imparte color amarillo dorado color a las llamas, el cuerpo estructura cúbica centrada; paramagnético, densidad de 0,97 846 SODIO
g/cm3, se funde a 97,72°C, se vaporiza a 883°C; 1torr presión de vapor a439°C y 5 torr a 511 ° C, la resistividad eléctrica del 4,69 microhmios cm a 20°C y 6,60 microhmios cm en su punto de fusión, viscosidad 0,680 centipoises a 100°C; superficie192dyne/cm tensión en su punto de fusión, absorción de neutrones sección transversal 0,505 graneros; reacciona violentamente con el agua; soluble en amoniaco líquido que forma una solución de azul profundo, soluble en etilendiamina.
Propiedades termoquímicas
ΔHƒ° (cry) 0.0 kcal/mol
ΔHƒ° (gas)...
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