Solubilidad En Compuestos Organicos

INTRODUCCION

En este informe de laboratorio se plantearan una serie de resultados y observaciones con respecto a determinadas compuestos orgánicos; este análisis se llevara a cabo por medio de la aplicación de la solubilidad de los mismos sometiéndoseles a prueba con diferentes solventes.
Así mismo se verán reflejados los resultados de llevar la teoría a la práctica basándonos en losdiferentes conocimientos adquiridos sobre las fuerzas de atracción intermoleculares y de este modo permitirnos poseer una percepción más clara del por qué y sobre todo “como” clasificar ciertos compuestos orgánicos con el referente de su solubilidad.

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:

* Analizar las diferentes causas que explican la solubilidad de los grupos compuestos orgánicos en diferentessolventes.

OBJETIVOS ESPECIFICOS:
* Clasificar compuestos orgánicos conocidos en uno de los grupos de solubilidad.
* Evidenciar y comprender la acción de enlaces iónicos, covalentes polar y no polar; así como la acción de fuerzas de Vander-Waals y fuerzas por puentes de hidrogeno

MARCO TEÓRICO
La solubilidad 
Es una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles porlitro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer que el soluto sedisuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25 C). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como 'soluciones sobresaturadas'.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que elaceite y la gasolina no sedisuelven. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad; es decir, tal compuestono ha de tener más de un grupo polar. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las soluciones. La solubilidad de unasustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.

La solubilidad de un soluto en undisolvente se debe a que las moléculas de aquel se separan y quedan rodeadas por las moléculas del disolvente. En este proceso las fuerzas de atracción intermoleculares entre dos molón intermoleculares entre las moléculas del soluto son sobrepasadas, y se forman nuevas interacciones molares más intensas entre las moléculas del soluto y las del disolvente. El balance de estos dos tipos de atraccióndetermina si un soluto dado se disolverá en un determinado disolvente.
Las características de solubilidad de un disolvente son fijadas por la polaridad de sus moléculas y por las del soluto. En general, se dice que las moléculas semejantes disuelven a sus semejantes, debido a la similitud de sus estructuras y a la de sus fuerzas de interacción

FUERZAS INTERMOLECULARES.
Las fuerzas...