Soluciones Molares
Páginas: 9 (2072 palabras)
Publicado: 7 de mayo de 2014
Preparación de diluciones
Introducción
Una disolución es un sistema homogéneo, constituido por una mezcla de dos sustancias, el soluto y el disolvente. A la sustancia disuelta en el medio líquido se le llama soluto y a la sustancia que constituye el medio de disolución se le llama disolvente, el cuál se encuentra en mayor proporción en el sistema homogéneo. Durante la preparación dedisoluciones, es importante considerar la relación soluto-solvente, con la finalidad de conocer las cantidades y proporciones en que se encuentran en el mezclado, representando esta proporción como unidades de concentración. Cuando existe menor proporción de soluto en el disolvente, la disolución es de menor concentración y a mayor proporción de soluto mayor concentración. La concentración de lassoluciones suele expresarse en diferentes unidades.
Molaridad (M): La molaridad se define como el número de moles de soluto en 1 litro de disolución. Se puede expresar en moles por litro o milimoles por mililitro (mol/L, mmol/mL).
El número de moles del soluto se calcula de la siguiente manera:
Normalidad (N): La normalidad se define como el número de equivalentes en
1 litro dedisolución.
Se puede expresar en equivalentes por litro o mili equivalentes por mililitro (eq/L, meq/mL).
Para los ácidos o bases, un equivalente está dado por el peso que contiene un mol reemplazable de H+ u OH-. Así, el número de equivalentes está dado por:
El peso equivalente es la cantidad en gramos de la sustancia que se desplaza, se combina o reacciona, se puede definircomo el cociente de su peso atómico entre su valencia y se calcula con la siguiente fórmula:
Molalidad (m): La molalidad se define como el número de moles por 1000 g de disolvente. Esta no depende de la temperatura.
Porcentaje (%): Las concentraciones de soluciones frecuentemente son expresadas en porcentaje peso/volumen (% p/v) y se define como el peso del soluto en gramos por 100 mL desolución.
Del mismo modo, se pueden expresar en porcentaje peso/peso (% p/p) y se define como el peso del soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
También se expresa en porcentaje volumen/volumen (% v/v) y se define como el volumen del líquido activo (soluto) disuelto en un segundo líquido para dar 100 mL de solución.
Los procedimientos de laboratorio de ciencias confrecuencia requieren de la preparación de diluciones. Las diluciones permiten generar nuevas soluciones de menor concentración, partiendo de una solución concentrada.
Si se prepara una solución con una determinada cantidad de soluto y posteriormente se incrementa el volumen de disolvente en proporciones decimales la cantidad de soluto presente en la solución original es el mismo pero laconcentración de la solución final resultante va disminuyendo, solo la cantidad de disolvente se ha incrementado. Así tenemos que:
C1V1=C2V2
Dónde:
C1= concentración de la solución original (concentrada)
V1= volumen de la solución original (concentrada)
C2= concentración de la solución final (diluida)
V2= volumen de la solución final (diluida)
Hipótesis
Si el alumno realizócorrectamente los cálculos estequiometricos las concentraciones de las diferentes soluciones a preparar deben ser las adecuadas.
Objetivo General
Que el alumno adquiera los conocimientos y destrezas en el cálculo y preparación de soluciones.
Objetivos particulares
Que el alumno adquiera los conocimientos para la preparación de soluciones.
Que el alumno conozca e identifique las diferentes unidadesde concentración empleadas para las disoluciones a partir de una mezcla de sustancias puras y a partir de disoluciones previamente preparadas.
Que el alumno adquiera el conocimiento necesario para el adecuado manejo y desecho de las disoluciones.
Metodología
Material:
Matraces volumétricos de 10mL
Matraces volumétricos de 25mL
Matraz volumétrico de 100 mL
Probeta de 100 mL
1 Vaso de...
Preparación de diluciones
Introducción
Una disolución es un sistema homogéneo, constituido por una mezcla de dos sustancias, el soluto y el disolvente. A la sustancia disuelta en el medio líquido se le llama soluto y a la sustancia que constituye el medio de disolución se le llama disolvente, el cuál se encuentra en mayor proporción en el sistema homogéneo. Durante la preparación dedisoluciones, es importante considerar la relación soluto-solvente, con la finalidad de conocer las cantidades y proporciones en que se encuentran en el mezclado, representando esta proporción como unidades de concentración. Cuando existe menor proporción de soluto en el disolvente, la disolución es de menor concentración y a mayor proporción de soluto mayor concentración. La concentración de lassoluciones suele expresarse en diferentes unidades.
Molaridad (M): La molaridad se define como el número de moles de soluto en 1 litro de disolución. Se puede expresar en moles por litro o milimoles por mililitro (mol/L, mmol/mL).
El número de moles del soluto se calcula de la siguiente manera:
Normalidad (N): La normalidad se define como el número de equivalentes en
1 litro dedisolución.
Se puede expresar en equivalentes por litro o mili equivalentes por mililitro (eq/L, meq/mL).
Para los ácidos o bases, un equivalente está dado por el peso que contiene un mol reemplazable de H+ u OH-. Así, el número de equivalentes está dado por:
El peso equivalente es la cantidad en gramos de la sustancia que se desplaza, se combina o reacciona, se puede definircomo el cociente de su peso atómico entre su valencia y se calcula con la siguiente fórmula:
Molalidad (m): La molalidad se define como el número de moles por 1000 g de disolvente. Esta no depende de la temperatura.
Porcentaje (%): Las concentraciones de soluciones frecuentemente son expresadas en porcentaje peso/volumen (% p/v) y se define como el peso del soluto en gramos por 100 mL desolución.
Del mismo modo, se pueden expresar en porcentaje peso/peso (% p/p) y se define como el peso del soluto en gramos por cada 100 gramos de solución.
También se expresa en porcentaje volumen/volumen (% v/v) y se define como el volumen del líquido activo (soluto) disuelto en un segundo líquido para dar 100 mL de solución.
Los procedimientos de laboratorio de ciencias confrecuencia requieren de la preparación de diluciones. Las diluciones permiten generar nuevas soluciones de menor concentración, partiendo de una solución concentrada.
Si se prepara una solución con una determinada cantidad de soluto y posteriormente se incrementa el volumen de disolvente en proporciones decimales la cantidad de soluto presente en la solución original es el mismo pero laconcentración de la solución final resultante va disminuyendo, solo la cantidad de disolvente se ha incrementado. Así tenemos que:
C1V1=C2V2
Dónde:
C1= concentración de la solución original (concentrada)
V1= volumen de la solución original (concentrada)
C2= concentración de la solución final (diluida)
V2= volumen de la solución final (diluida)
Hipótesis
Si el alumno realizócorrectamente los cálculos estequiometricos las concentraciones de las diferentes soluciones a preparar deben ser las adecuadas.
Objetivo General
Que el alumno adquiera los conocimientos y destrezas en el cálculo y preparación de soluciones.
Objetivos particulares
Que el alumno adquiera los conocimientos para la preparación de soluciones.
Que el alumno conozca e identifique las diferentes unidadesde concentración empleadas para las disoluciones a partir de una mezcla de sustancias puras y a partir de disoluciones previamente preparadas.
Que el alumno adquiera el conocimiento necesario para el adecuado manejo y desecho de las disoluciones.
Metodología
Material:
Matraces volumétricos de 10mL
Matraces volumétricos de 25mL
Matraz volumétrico de 100 mL
Probeta de 100 mL
1 Vaso de...
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