SOLUIONES PREPARACION Y TITULACION

SOLUCIONES PREPARACION Y TITULACION







INTEGRANTE
BRISA GORDILLO DIAZ

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL




INTRODUCION
Dentro del estudio de la química ambiental nos encontramos en un punto en el que es muy importante realizar soluciones de determinados reactivos sin que se cometan errores que afecten los procesos realizados en el laboratorio. De  tal forma que es necesario comprender elcomportamiento de un acido y una base dentro de la química. Según J Bronsted y J M lowry  “un acido es un donador de protones y una base es un aceptor de protones”. Para que una especie se comporte como un acido debe estar presente un aceptor de protones. Para hallar el punto final es necesario utilizar un indicador que muestra la reacción mediante el cambio de color.

PALABRAS CLAVES
Titulación,Acido – Base, concentración de soluciones, normalidad y moralidad





MARCO TEORICO
La titulación es el proceso de medir el volumen de un reactivo que se necesita para reaccionar con una masa o volumen medidos de otro reactivo. De los métodos de obtención de sales ya mencionados se ha elegido el de titulación ácido - base para su experimentación. El presente trabajo se ha dividido en dospartes. La primera se refiere a la parte teórica y la segunda a los materiales, procedimientos y reacciones que se llevan a cabo.
En las soluciones que se presentan en estado sólido y gaseoso, el soluto es aquel con menor cantidad presentada; en las soluciones gas-liquido, solido-liquido, se considera que el gas y el sólido como soluto y al líquido como solvente y en las soluciones liquidas-liquidas seconsidera como solvente el líquido con mayor cantidad pero si uno de esos líquidos es agua el siempre será el solvente aunque tenga menor cantidad. Cuando se concentra una solución será la relación que existirá entre la cantidad de soluto y la cantidad de solvente o solución.
La adición progresiva de un ácido a una base o viceversa, permite conocer el punto de equivalencia de ácido y base. Elpunto final se detecta por el cambio de color del indicador empleado.
Si se conoce el volumen de la solución por titular y la normalidad y el volumen de la solución empleada en la operación, se podrá calcular la normalidad exacta de la solución desconocida.
La normalidad se calcula por la fórmula:
Nacido x vácido = Nbase x Vbase
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción, todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.

Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.

Solución saturada es cuando seaumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto).

Solución sobre saturada es cuando tiene más soluto que disolvente.

MATERIALES
Un balón aforado de 50 mL
Una pipeta aforada de 5 mL
Una pipeta graduada de 5 mL
Dos Erlenmeyer de 100 mL
Una bureta de 25 mLDos vasos de precipitado de 100 mL
Un soporte universal
Una pinza para bureta


REACTIVOS
Acido clorhídrico concentrado (HCL)
Acido clorhídrico 1 M (HCL)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Hidróxido de sodio 1 M (NaOH)
Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO
1). Preparamos 50 mL de solución al 0,3 N de Hidróxido de sodio (NaOH), pesamos en la balanza analítica 0,6g de (NaOH) y la disolvimos en menos de 10 mL de agua(H2O)

2). después de disuelto el (NaOH) lo agregamos al balón aforado haciendo lavado con agua destilada de los residuos que podían quedar allí

3). Por consiguiente agregamos agua destilada en el balón aforado hasta que estaba muy cerca de la línea del balón

4). De ahí tomamos 10 mL de la solución de NaOH y se la dimos a nuestros otros compañeros, lo cual ellos también nos dieron 10 mL de...