Talleres de aplicación de formula empirica y molecular

FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES LIC. FRANCISCO PASTRÁN BELTRÁN OBJETIVOS: a. Aplicar los conocimientos adquiridos en clase para solucionar correctamente cada uno de los siguientes problemas. b.Solucionar todos los problemas del taller antes del parcial y sin la ayuda del docente. c. Consultar todos los aspectos teóricos desconocidos, necesarios para solucionar los problemas. 1. El mercurio alreaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica? 2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, enmasa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular? 3. Hallar la composición porcentualdel compuesto K2SO4 4. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos: a. Carbonato de calcio b. Sulfito bárico c. Yodato argéntico d. Silicato rubídico e. Anhídrido perclórico Nota:Averiguar sus fórmulas químicas 5. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 % 6. La composición centesimal deun compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 % O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular 7. Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O:45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmula empírica. 8. Un compuesto tiene 80 % d e C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30? 9. La fórmula empírica se puede determinar apartir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica? 10. Muchas sales se encuentran en lanaturaleza formando hidratos, lo que significa que un cierto número de moléculas de agua están enlazadas a los iones en la estructura cristalina de la sal. El número de moles de agua por mol del...