FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES LIC. FRANCISCO PASTRÁN BELTRÁN OBJETIVOS: a. Aplicar los conocimientos adquiridos en clase para solucionar correctamente cada uno de los siguientes problemas. b. Solucionar todos los problemas del taller antes del parcial y sin la ayuda del docente. c. Consultar todos los aspectos teóricos desconocidos, necesarios para solucionar los problemas. 1. El mercurio al reaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica? 2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular? 3. Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4 4. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos: a. Carbonato de calcio b. Sulfito bárico c. Yodato argéntico d. Silicato rubídico e. Anhídrido perclórico Nota:Averiguar sus fórmulas químicas 5. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 % 6. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 % O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular 7. Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmula empírica. 8. Un compuesto tiene 80 % d e C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30? 9. La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica? 10. Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, lo que significa que un cierto número de moléculas de agua están enlazadas a los iones en la estructura cristalina de la sal. El número de moles de agua por mol [continua]

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(2011, 04). Talleres de aplicación de formula empirica y molecular. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2011, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Talleres-De-Aplicaci%C3%B3n-De-Formula-Empirica/2040952.html

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