tecnico

ANEXO III

CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

La Química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones. La Física se ocupa de
la energía y sus transformaciones. La Fisicoquímica abarca el estudio de las interacciones
entre la materia y la energía, y explica los principios que rigen las transformaciones de la
materia conocidas como reacciones químicas, mediante el estudio de laspropiedades físicas
de las sustancias y del efecto de los cambios físicos sobre las reacciones.

MATERIA
Materia es todo aquello que ocupa lugar en el espacio y posee masa. Todos los sistemas
materiales están formados por átomos y moléculas. Las moléculas son átomos unidos entre si
mediante enlaces químicos. A su vez, los átomos están constituidos por partículas
consideradas indivisibles:protones, neutrones y electrones.
En los compuestos químicos se unen átomos de más de un elemento, para formar moléculas o
bien para formar estructuras infinitas, como es el caso de los polímeros.

ÁTOMOS
Los átomos están constituidos por un núcleo central y electrones, de carga negativa, que giran
alrededor de él. A su vez el núcleo está formado por protones, de carga positiva, y neutrones,que no poseen carga. El átomo es neutro, por lo tanto el número de protones es igual al
número de electrones. En general la masa de un átomo es aproximadamente la masa del
núcleo, pues la masa del electrón es 1840 veces menor que la masa del protón. La masa del
neutrón es aproximadamente igual a la masa del protón.
En cuanto al tamaño del átomo, éste es más o menos 10 000 veces mayor que eltamaño del
núcleo, por lo tanto casi todo es vacío.
Cada elemento químico está caracterizado por el número de protones que tienen sus átomos.
Este número se denomina número atómico Z.
Ejemplos:

ANEXO III

CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

Se denomina número másica a la suma de protones mas neutrones, y se representa con la
letra A.
Cuando un átomo pierde o gana electrones se convierte en unión. Los iones positivos,
denominados cationes, tienen defecto de electrones y los iones negativos, denominados
aniones, tienen exceso de electrones

MOLÉCULAS
Cuando 2 o más átomos, de un mismo elemento o de elementos diferentes, se unen mediante
uniones químicas se origina una molécula de un compuesto químico.
Ejemplos de moléculas son:
1.

Ozono: formada por 3 átomos de oxígeno O3.2.

Cloruro de sodio (sal de mesa): formada por un átomo de cloro y uno de sodio NaCl.

3.

Amoníaco: formada por 3 átomos de hidrogeno y 1 de nitrógeno.

Existen tres tipos fundamentales de uniones químicas: iónica, covalente y metálica, que
posteriormente se tratarán en detalle.

SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Se llama sistema material a todo cuerpo o conjunto de cuerposseleccionado para la
observación de acuerdo con ciertas finalidades. La química estudia estos sistemas materiales.
Los mismos se clasifican en:
1. Sistema homogéneo: aquel que tiene iguales valores para todas sus propiedades
intensivas en las distintas partes del sistema. Ejemplos: azúcar disuelta en agua,
alcohol y agua, acero.
2. Sistema heterogéneo: aquel que tiene distintos valores para alguna delas propiedades
intensivas en distintas partes del sistema, y estas partes se encuentran separadas,
unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: agua y
aceite, las nubes, espuma de jabón.
3. Sistema inhomogéneo: aquel en el cual los valores de las propiedades intensivas son
distintos en distintas partes del sistema, pero éstas partes no se encuentran separadas,unas de otras, por superficies de discontinuidad bien definidas. Ejemplos: aire, agua
con agregado de una solución coloreada y sin agitar.
Los sistemas homogéneos pueden ser:
a) Sustancias puras: aquellas que no pueden fraccionarse, sin perder sus propiedades
intensivas. Ejemplos: agua, azúcar.
b) Soluciones: aquellas que están formadas por más de una sustancia pura. Ejemplo:
acero...