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Química General e Inorgánica I – Trabajo Práctico Nº 4 – 1er. cuatrimestre de 2004

TRABAJO PRÁCTICO N° 4 ° CALORIMETRÍA Y TERMOQUÍMICA
Objetivo Introducción
Se utilizará como calorímetro sencillo un termo de vidrio y se medirán las temperaturas con un termómetro graduado a la décima de grado. Durante todas las experiencias deberá agitarse suave y continuamente el contenido del calorímetro.Para ello, tome con cuidado el termo y describa con él suaves movimientos circulares sin separarlo de la mesada. Nota: No agitar con el termómetro para evitar roturas. Agite con una varilla protegiendo el termómetro Estudiar procesos químicos en los cuales se producen cambios térmicos. Aplicar la ley de Hess..

1. Determinación de la constante del calorímetro
Antes de utilizar un calorímetro esnecesario conocer el valor de su constante (Ck). Se denomina constante del calorímetro a la cantidad de calor absorbida o liberada por las distintas partes del mismo (paredes internas, termómetro, tapa) cando se aumenta o se disminuye, respectivamente, su temperatura en 1 °C. Durante todas las experiencias las medidas deben realizarse con un volumen de líquido constante ya que, si este varía,cambiará la constante del calorímetro (¿por qué?). Para realizar la determinación se coloca dentro del calorímetro una masa conocida de agua (m1) y se determina su temperatura inicial (T1). Se agrega otra masa conocida de agua (m2) a una temperatura conocida (T2). Se determina la temperatura final del sistema (Tf) y se calcula la constante del calorímetro a partir de la siguiente relación (que seobtiene considerando que el calorímetro es un recipiente adiabático): m1.Cp.(Tf – T1) + Ck.(Tf – T1) + m2.Cp.(Tf – T2) = 0 donde Cp es la capacidad calorífica del agua 4,184 J g-1 °C-1). Para realizar la determinación se emplearán dos termómetros de escalas adecuadas: uno de 0 - 50 °C graduado cada 0,1 °C (que nunca debe ser expuesto a una temperatura mayor que 50 °c porque se rompe) y el termómetrodel cajón (0 250 °C). Para calibrar dichos termómetros se los sumerge en un vaso de precipitados con agua a temperatura ambiente. Se emplea un termómetro como patrón y se adopta como corrección para el segundo termómetro la diferencia de lecturas observadas entre ambos. Usar el termómetro más preciso como patrón. Calentar 50 mL de agua en un vaso de precipitados previamente pesado. Cuando latemperatura alcance un valor aproximado de 60 °C (controlar la temperatura con el termómetro adecuado), volcar el agua en el calorímetro y tapar. Pesar nuevamente el
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vaso de precipitados y obtener por diferencia la masa de agua agregada. Controlar la temperatura con el termómetro de 0-250 °C y, cuando severifique que la temperatura es de 50 °C o un par de grados menor, cambiar el termómetro por el de 0 - 50°C. Manteniendo siempre el calorímetro tapado medir la temperatura cada 30 segundos y graficarla en función del tiempo (el gráfico debe tener una pendiente constante). A los 4 o 5 minutos, utilizando una vaso tarado, se agregan aproximadamente 50 mL de agua a temperatura ambiente. Para ello, seintroduce un embudo a través de la tapa del calorímetro, en el orificio preparado para tal fin, y se vierte el líquido lo más rápidamente posible. Una vez concluido el agregado, se retira el embudo de la tapa (la ranura de goma se cierra disminuyendo la pérdida de calor) y se agita suavemente efectuando movimientos circulares con el calorímetro, sin levantarlo de la mesada. A continuación, se pesanuevamente el vaso para conocer la masa de agua volcada por diferencia. Las variaciones de temperatura deberán ser similares a las indicadas en la figura:
50

T / °C
48

T1
46

44
o C

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Importante: antes de introducir el agua en el calorímetro debe registrarse la temperatura de la misma con el termómetro de 0-250 °C, pues este será el valor de T2 que se empleará para los cálculos, y...
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