tecnico

PRÁCTICA 20
SÍNTESIS DEL ALUMBRE DE ALUMINIO-POTASIO Y
DETERMINACIÓN DE SU NÚMERO DE MOLÉCULAS DE
HIDRATACIÓN

1.- FUNDAMENTO TEÓRICO.
El alumbre de aluminio-potasio, KAl(SO4)2·12H2O, pertenece a una familia de sales dobles
(o alumbres) con fórmula general MAl(SO4)2·12H2O, donde M puede ser cualquier catión M+
incluyendo el NH4+ y excluyendo el Li+.
Estos compuestos sólo tienenexistencia en estado sólido. Forman cristales, por lo general,
grandes y bien constituidos. Al disolverse en agua quedan sus constituyentes independientes, de
modo que las disoluciones de alumbres se comportan como mezclas de los sulfatos
correspondientes.
Los alumbres se forman por cristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfatos
constituyentes, por ser menos solubles que estos. Porejemplo, en el caso que nos ocupa:
Al2(SO4)3 + K2SO4 + 12 H2O → 2 KAl(SO4)2·12 H2O
A estos compuestos se les ha reconocido desde antiguo propiedades astringentes. Estas
sales son astringentes en virtud de que cierran las glándulas sudoríparas por alteración del enlace de
hidrógeno entre las moléculas proteicas.
Calentando a alta temperatura el alumbre de aluminio-potasio se produce la pérdidadel
agua de hidratación que este compuesto retiene en su estructura:
KAl(SO4)2·12H2O → KAl(SO4)2 + 12 H2O
Por tanto, mediante calcinación el agua se desprende en forma de vapor, quedando
finalmente como residuo la sal anhidra, es decir, sin agua. Lógicamente ello supone cambios
importantes desde el punto de vista estructural.

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2.- OBJETIVO DE LA PRÁCTICA.
El objetivo de la prácticaes doble. Por una parte se realizará la síntesis de una sal doble de
aluminio y potasio, KAl(SO4)2·12H2O (Alumbre) a partir de las sales de los cationes
correspondientes. En segundo lugar, se determinará experimentalmente el numero de moléculas de
agua de hidratación del alumbre que se ha sintetizado.

3.- MATERIAL Y PRODUCTOS.
3.1.- MATERIAL.
Mechero Bunsen
Rejilla de amianto
Crisol deporcelana
Trípode
Triángulo Refractario
Pinza de madera o metálica
2 Matraces Erlenmeyer de 100 ml
1 Vaso de precipitado de 100 ml
1 Vaso de precipitado de plástico de 1000 ml
Varilla de vidrio para agitar
Matraz Kitasato
Embudo Buchner
Probeta de 25 ml
Frasco lavador
Placa Petri
3.2.- PRODUCTOS.
Al2(SO4)3·18H2O
K2SO4

4.-PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
4.1.- Síntesis del alumbre dealuminio-potasio
Lleve a ebullición aproximadamente 50 ml de agua destilada en un vaso de precipitado de
100 ml. Pese 1.838 g de K2SO4 en un matraz erlenmeyer limpio y seco, y disuélvalo en 15 ml

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(medidos con probeta) del agua que ha calentado. Pese 7.028 g de Al2(SO4)3.18H2O en un matraz
erlenmeyer limpio y seco, y disuélvalo en 10 ml de agua caliente.
Añada estas dos disolucionesque ha preparado sobre un vaso de precipitado de 100 ml en
el que se realizará la síntesis. La precipitación del KAl(SO4)2.12H2O se favorece disminuyendo la
temperatura, por eso debe enfriar esta disolución introduciendo el vaso de precipitado en un baño
de hielo. Espere a que se produzca la precipitación del alumbre. Son suficientes unos 30 minutos.
Una vez transcurrido este tiempo filtre ladisolución sobre papel de filtro con ayuda de un
embudo buchner y un matraz kitasato. Para ello, remueva inicialmente la disolución con la varilla de
vidrio y hágala pasar a través del filtro mientras hace vacío sobre el kitasato. Si fuera necesario
enjuague el vaso y la varilla con agua destilada fría.
Trasvase con cuidado el papel de filtro con el alumbre sintetizado que ha quedado retenidoa una caja de petri limpia y seca.
Con el fin de secar el KAl(SO4)2·12H2O, introduzca la caja de petri en una estufa a
aproximadamente 65º C. Unos 30 minutos son suficientes. Una vez seco pese la muestra de
alumbre que ha obtenido.

4.2.-Determinación del número de moléculas de agua de cristalización del alumbre
En primer lugar debe calcinar el crisol de porcelana (limpio y seco) donde...