Teoría atómica

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TEORIA ATOMICA
1. Un rayo láser emite fotones con una longitud de onda característica de 580 nm.
Calcular la energía la frecuencia asociada a dicha radiación. Expresar los resultados en
julios (J) y megahertz (Mhz).
Dato: h=6,63x!0-34 J s. λ= 5,8x10‾⁷

a)

b)

¿Esta radiación pertenece al espectro visible?
Si, porque un ojo humano es capaz de ver longuitudes de onda desde los400 a los 700 nm.

2. Describa brevemente la teoría de Bohr para el átomo de hidrógeno y cómo se explica
la existencia del espectro de emisión.
Describe un proceso en el cual un electrón pasa de un nivel de mayor energía a otro con menor desprendiendo una energía hv, este valor es igual a la diferencia de energías entre las capas ocupadas por el electrón. Esto se explica porque el radio decada órbita depende de n², y pasar de un orbital a otro el radio aumenta considerablemente,

3. ¿Cuál es la principal diferencia entre una órbita Bohr y un orbital en mecánica
cuántica?
Borh describe su modelo del átomo de hidrogeno con electrones que giraban en orbitas circulares a distancias fijas alrededor del núcleo, asignándole a cada orbita una energía particular asociada, en cambio, lamecánica cuántica expresa que los electrones se hallan dentro de un orbital que de acuerdo a su composición adoptan diferentes formas de acuerdo a su asociación y nivel de energía definidos por números cuánticos.

4. Compare los modelos atómicos de Dalton, Bohr y Schrödinger, indicando sus
características más relevantes.

5. Defina los siguientes términos:
a. Principio de Aufbau: dice quelos electrones se suman a los orbitales atómicos de la misma manera que se incorporan los protones al núcleo para construir los elementos.
b. Principio de exclusión de Pauli: No es posible que dos electrones de un átomo tengan los mismos cuatro números cuánticos.
c. Regla de Hund: establece que la distribución electrónica más estable en los subniveles es la que tiene la mayor cantidad de espinesparalelos.

6. Qué entiende usted por:
a. Radioisótopo: son isótopos que tienen un núcleo inestable por lo que emiten energía y partículas cuando cambian de esta forma a una más estable.
b. Radiactividad: es una propiedad de los isótopos inestables los cuales desprenden energía en forma electromagnética o partículas sub-atómicas cuando se estabilizan.
c. Vida media de un radioisótopo: es eltiempo necesario para que se desintegren la mitad de los núcleos de una determinada muestra radiactiva.
7. El elemento 27E se halla en la naturaleza formado por dos isótopos. Uno de ellos
contiene 31 neutrones en su núcleo y el otro 33. Calcular la abundancia porcentual de
cada uno de los isótopos.
Dato: masa atómica relativa (E)=58,92
8. Explique las características de los grupos IA y VIIA
a)Metales alcalino: tienen un solo electrón en la última capa por lo que se les hace fácil cederlo, además son dúctiles (cap. de deformase con lo que se pueden hacer alambres), son maleables (cap. estirarse para hacer lamina) y buenos conductores del calor y la electricidad. Estos metales además al reaccionar con el agua arden en ella. 
b) Halógenos: Son elementos no metálicos, bastante reactivospor que les falta un electrón para completar el octeto, por lo tanto capturan un electrón (enlace iónico) formando sales o lo comparten (enlace covalente).

9. Escriba la configuración electrónica externa de:
a. Los metales alcalinos: ns¹
b. Los metales alcalinos térreos: ns²
c. Los halógenos: ns²p⁵
d. Los gases nobles: ns²p⁶ con excepción del He.

10. ¿Qué radioisótopos se usan enMedicina y para qué?
11. Deduzca y compare las siguientes propiedades del Li y O de acuerdo a la posición en
el Sistema Periódico.
a. Configuración electrónica.
b. Electronegatividad.
c. Radio atómico efectivo.
12. Dibuje un esquema general de la tabla periódica (no se requiere detalles). Indique
dónde se encuentran localizadas las regiones de los metales, no-metales y metaloides;
metales...
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