Teoria atomica

2.TEORÍA ATÓMICA
Nota: El estudio de la teoría cuántica y la estructura átomica es fundamental para entender el papel que desempeñan los electrones en la química.

2.1 Modelos atómicos históricos
Teoría atómica de Demócrito: 3720-470

Demócrito Demócrito propone al átomo como la porción más pequeña de la materia. Fue el primero en utilizar este término porque creía que todos los elementosdeberían estar formados por pequeñas partículas que fueran “indivisibles”. Átomo, en griego, significa “indivisible”. Aunque Aristóteles y Platón no estaban de acuerdo con el concepto de que el átomo era indivisible, por mucho tiempo se mantuvo esta idea. Hoy sabemos que los átomos no son, como creía Demócrito, indivisibles. De hecho están formados por partículas: Protones, electrones y neutrones.Teoría atómica de Dalton: 1803-1810

Dalton John Dalton (1766-1844), químico y físico británico formula una definición precisa sobre sobre las unidades indivisibles con las que está formada la materia y que llamamos átomos. El trabajo de Dalton marcó el principio de la química moderna. Creó una importante teoría atómica de la materia. En 1803 formuló la ley que lleva su nombre y que resume lasleyes cuantitativas de la química (ley de la conservación de la masa, realizada por Lavoisier; ley

de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en: 1.- Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. 2.- Todos los átomos de un elemento químicodado son idénticos en su masa y demás propiedades. 3.- Los átomos de diferentes elementos químicos son distintos, en particular sus masas son diferentes. 4.- Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 5.- Los compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros y sencilla, formando entidades definidas(hoy llamadas moléculas).

Varios átomos y moléculas según John Dalton, en su libro A New System of Chemical Philosophy (Nuevo Sistema de Filosofía Química, 1808). La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno supone la combinación de átomos de estos elementos para formar "moléculas" de agua. Dalton, equivocadamente, supuso que la molécula de agua contenía un átomo de oxígeno y otro dehidrógeno. Dalton, además de esta teoría creó la ley de las proporciones múltiples. Cuando los elementos se combinan en más de una proporción, y aunque los resultados de estas combinaciones son compuestos diferentes, existe una relación entre esas proporciones. Cuando dos elementos se combinan para formar más de un compuesto, las cantidades de uno de ellos que se combina con una cantidad fija delotro están relacionadas entre sí por números enteros sencillos. A mediados del siglo XIX, unos años después de que Dalton enunciara se teoría, se desencadenó una serie de acontecimientos que fueron introduciendo modificaciones al modelo atómico inicial.

De hecho, el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él como siestuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir. Para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo elmodelo atómico actual; de Dalton hasta nuestros días han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos invalidados sucesivamente a la luz de nuevos acontecimientos. Teoría atómica de Thompson: 1897

Thompson Sir Joseph John Thompson (1856-1940), físico británico. Caracteriza el electrón en 1897 y demuestra que tiene una carga eléctrica...