Teoria celular

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 14 (3462 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 16 de enero de 2012
Leer documento completo
Vista previa del texto
COMPOSICIÓN QUÍMICA DEL AGUA DE MAR

5.1 Estructura del agua y sus propiedades | |
|La estructura molecular del agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno, enlazados |
|químicamente mediante enlaces polares covalentes (Figura 5-1). Los ángulos entre los enlaces son de 105º. El átomo |
|de oxígeno tiene dos pares de electrones no compartidos, lo cual causaque el extremo del oxígeno de la molécula de |
|agua tenga una leve electrificación negativa neta. Los átomos de hidrógeno dan al otro extremo de la molécula de |
|agua, una leve electrificación positiva neta. |
||
|El agua en el planeta se encuentra en tres fases: líquida, sólida y gaseosa. |
|El agua líquida es la más densa de las tres fases y sus moléculas se distribuyen en forma menos ordenada que en la |
|fase sólida y más ordenada que la fase gaseosa. Un líquido tiene un volumen definido, pero no una forma definida. |
|Así el agua líquida puede tomarla forma de su contenedor, ya sea un cilindro o bien una caja. . Se denomina hielo |
|al agua en su fase sólida, siendo prácticamente agua pura ya que no permite sales en su interior. Los sólidos poseen|
|una distribución de moléculas más ordenada, mecánicamente rígida, por lo que el hielo, como todos los sólidos, tiene|
|forma y tamaño definido, siendo ambos independientes de su contenedor.|
| |
|El agua en fase gaseosa es llamada vapor o vapor de agua. Esta fase se caracteriza porque sus moléculas se |
|encuentran menos cohesionadas entre ellas, que en las fases sólidas o líquidas. Como cualquier gas, el vapor deagua|
|no tiene forma ni tamaño definido. Por ejemplo, se puede poner un poco de gas en un globo y luego cambiar la forma y|
|tamaño del gas con solo deformar el globo. |
| |
|Los cambios de fase entresólido, líquido y gas tienen nombres específicos. La transición de estado sólido a líquido|
|se denomina fusión o derretimiento y su inverso es congelamiento. La temperatura a la cual esto ocurre se les llama |
|punto de fusión, o de congelamiento respectivamente, siendo para el agua pura a 0 ºC. Si se mantiene la temperatura |
|del agua a 0 ºC en un contenedor cerrado que tiene 1 atm de presión, lasdos fases coexistirán en equilibrio. |
| |
|La transición de estado líquido a gaseoso en el agua pura es llamada evaporación y su inverso como condensación. La |
|temperatura a la cual esto ocurre se les llama punto de ebullición, o de condensación respectivamente, siendopara |
|el agua de 100 ºC. Si se calienta a 100 ºC en un contenedor cerrado a 1 atm de presión, las dos fases coexistirán en|
|el equilibrio. Si se abriera el contenedor, algunas de las moléculas del gas escaparían. |
| |
|La transición directa desde lafase sólida a gaseosa en agua pura se denomina sublimación. El hielo sublimará, |
|especialmente en los climas polares. |
|Cuando se le aplica calor a una sustancia, las moléculas se mueven más rápido y se apartan unas de otras, lo que |
|disminuye la densidad de la sustancia. Así el movimiento de las...
tracking img