Teoria general de la administracion

1. Escriba la reacción química balanceada que interviene
2S2O32- + I2 S4O62- + 2I-

Reacción entre ion tiosulfato y yodo para dar ion tetrationato e ion yoduro2. Calcule la normalidad de Na2S2O3 despues de la valoración

3. Definir el termino yodometría

La yodometria es un método volumétrico indirecto, donde un exceso de iones yoduro sonadicionados a una solución conteniendo el agente oxidante, que reaccionará produciendo una cantidad equivalente de yodo que será titulado con una solución estandarizada de tiosulfato de sodio.


4. ¿Porqué debe utilizarse agua destilada y fría para preparar una solución de Tiosulfato de sodio?

5. ¿Por qué debe adicionarse la solución de carbonato de sodio a la solucion de tiosulfato de sodio?Porque el tiosulfato de sodio es estable en medios con pH básico y neutro, el cual provocara una estabilidad con solución de NaOH, debido a que este reactivo es básico.

6. ¿Por qué lasolución de tiosulfato de sodio debe ser almacedada en frascos oscuros?
Porque es una solución fotosensible
7. Explica por qué la sal de tiosulfato de sodio no puede pesarseexactamente para preparar soluciones de una normalidad deseada.

Porque el tiosulfato de sodio es una sal higroscópica es decir que absorbe humedad, y por eso es difícil pesarla exactamente, ya que laatrapan como agua de hidratación en su estructura cristalina.

8. Hacer cálculos para preparar 500 ml de una solución de 0.15 de tiosulfato de sodio

9. Mencione 3 métodos además del descrito enesta práctica que se aplican en la titulación de las soluciones de yodo
* Método de Winkler: es una variante que permite medir la cantidad de oxígeno disuelto en agua
* Iodatometría: Lasdisoluciones de ion yodato son muy estables y no necesitan estandarización pero dicho ion puede reducirse a catión yodo (I), I+, a yodo, I2, o a yoduro, I-.[5] Se emplea para estandarizar disoluciones...